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    随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。
    (1)海水淡化由来已久。二次大战时，一艘为盟军运送军事物资的商船遇难漂流到一座荒岛上。为了获取淡水，船员们将救生艇上的铜皮空气箱拆下，在空气箱上加盖一块边缘向内卷曲形成水槽的铜盖，做成一个简易蒸馏器。加热箱内的海水，水蒸气在盖顶冷凝后顺着边缘流进水槽。再滴入淡水桶内。根据上述文字的描述，为下图简易蒸馏器示意图补画铜盖。

    (2)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是________(填序号)。
    ①淡水收集　②除掉悬浮物　③杀灭海洋生物　④除掉海水中的盐分　⑤水质检测　⑥降低海水浑浊度
    (3)为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是_________。

    (1)如图

    (2)②③⑥　(3)AgNO3溶液和稀硝酸

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关海水综合利用的说法正确的是（  ）

    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
    B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠
    D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11分）海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
    （1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

    ①试剂Ⅰ适宜选用    （填序号）。
    A．盐酸           B．石灰乳         C．氯化钠溶液        
    ②操作Ⅰ的名称是    。
    ③工业上通过电解熔融的MgCl2制备金属Mg，该反应的化学方程式是    。
    （2）下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。

    A装置中通入Cl2一段时间后，改通热空气，将Br2吹出至B装置。
    ①A装置中发生反应生成Br2的离子方程式为    。
    ② B装置中，Br2被SO2还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为    、    。
    ③C装置中NaOH溶液的作用是    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢氧化钠是一种用途十分广泛的化工原料。工业上主要通过电解氯化钠饱和溶液的方法获得氢氧化钠，我国的氯碱工业大多数采用离子交换膜电解槽。
    (1)离子交换膜电解槽一般采用金属钛作阳极，其原因是__________________________________。
    阴极一般用碳钢网制成。阳离子交换膜把电解槽隔成阴极室和阳极室，其作用是____________________________________。
    (2)为使电解氯化钠的速率加快，下列措施可行的是__________。
    a．增大阴极碳钢网的面积
    b．提高饱和氯化钠溶液的温度
    c．加大阴极与阳极间的距离
    d．提高电解时电源电压
    (3)如果将某离子交换膜电解槽的①电解时电压增大到原来的2倍；②电解时的电流强度增大到原来的2倍；③电解时温度从30 ℃提高到60 ℃，则电解速率一定会达到原来的2倍的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8 ℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。
    （1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是       （填序号）。

    A．蒸馏法；B．电渗析法；C．冷结法；D．离子交换法；E．反渗透法
    （2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的           。
    （3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl2·6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，原因是                                                                                                                                               ；
    如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本的操作过程是       、       、       。
    （4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：                                                                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海洋是资源的宝库，海水中几乎存在所有的天然元素。海洋资源化学就是研究从海洋中提取化学物质的学科，除了研究从海洋中提取常量元素外，还研究从海洋中提取微量元素（浓度小于1mg/L）。
    （1）海洋中含量最高的卤素元素在周期表中的位置为                      ；与其同周期相邻且单质为固体的元素原子的核外电子排布式为                   。
    （2）海洋中元素含量位于前列的元素有氧、氯、钠、镁、硫，其离子半径从大到小的顺序为        （用离子符号表示），其中形成的化合物中能发生潮解的是                   （用电子式表示）。
    （3）微量元素铍在海水中主要以Be(OH)+形式存在，其性质与铝元素相似，目前是从绿宝石（主要成分为铍铝硅酸盐Be3Al2Si6O18）中提取，由于铍是航空、电子、汽车等工业不可替代的战略金属材料，因此海水提铍会成为海洋资源化学新的研究方向。请写出：
    ①铍铝硅酸盐的氧化物形式的化学式：                                     。
    ②Be(OH)+与强碱溶液反应的离子方程式：                                   。
    （4）下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是     （选填编号）。
    a．海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴
    b．海水提镁：海滩贝壳石灰乳MgO镁
    c．海带提碘：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体
    d．海盐提纯：海盐精盐滤液食盐晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上生产硫酸的流程图如下：请回答下列问题：

    （1）早期生产硫酸以黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸以硫黄为原料，理由是         。
    （2）在气体进入催化反应室前需净化的原因是                        。
    （3）在催化反应室中通常使用常压，在此条件下SO2的转化率为90%。但是部分发达国家采取高压条件下制取SO3，采取加压措施的目的除了加快反应速率外，还可以                              ，从而提高生产效率。
    （4）工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染，废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理：                                                      。
    （5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的工业生产流程中正确的是        。

    A．海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴
    B．海水提镁：海滩贝壳石灰水MgO镁
    C．工业制硝酸：空气NO2硝酸→尾气处理
    D．工业合成氨：天然气氢气NH3、H2、N2氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

    A．可利用废油脂制肥皂
    B．水玻璃可用于制造木材防火剂
    C．煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料
    D．铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

    已知白云石的主要成分可表示为：
    CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
    （1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是         。
    若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要      。

    A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网 
    （2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为              ，pH过低对产品影响是            。

    （3）从溶液中获得CaSO4·2H2O的操作是蒸发浓缩、       、过滤、洗涤、干燥。
    （4）写出沉淀反应中的离子方程式：                                  。检验沉淀是否洗净的方法是：                                    。
    （5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。如图为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为          。

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