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已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸,而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品,通过实验进行分离,可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)
请填写表中空格,完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。


序号
实验步骤
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)

溶解
将混合物放入烧杯中,加入98%H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解

过滤
安装好过滤装置,将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤

稀释
在另一烧杯中,注入适量蒸馏水,将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中,并不断搅拌

过滤
重新安装好过滤装置,将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤

洗涤沉淀
向④的过滤器中注入少量蒸馏水,使水面浸过沉淀物,等水滤出后,再次加水洗涤,连洗几次

检验沉淀是否洗净
用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液,滴入BaCl2溶液。没有白色沉淀,说明沉淀已洗净

解析试题分析:由于化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸,而乙不溶。所以要分离甲和乙的混合物,应该首先将混合物溶于浓硫酸中,然后通过过滤即可分离出乙。然后利用甲不溶于水,将滤液注入水中,将浓硫酸稀释,即可析出甲。
考点:考查物质的分离和提纯
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,侧重对学生利用已知信息解决实际问题的能力的培养,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性,有利于培养学生自学能力和知识的迁移能力。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:

检测次数
溶液中检测出的物质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
 
(1)三次检测结果中第        次检测结果不正确。
(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示:Ag2SO4微溶于水):
第一步:向溶液中滴加过量的            溶液,其目的是检验CO32。并将其除去;
第二步:加入过量的Ba(NO3)2,其目的是                          
第三步:过滤,再向滤液中加入  溶液(填化学式),发生反应的离子方程式                    

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱,流程如图所示。

已知:溶液A只含Cu2、Fe2、Fe3三种金属离子,且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题。

金属离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
pH
氢氧化物开始沉淀
1.9
7.0
4.7
氢氧化物安全沉淀
3.2
9.0
6.7
 
(1)E、H的化学式依次为                
(2)图中“试剂1”若为H2O2,它在流程中的具体作用为                        
(3)加入CuO的作用是调节溶液pH,则pH的范围为                        
(4)由溶液C获得CuCl2·3H2O,需要经过蒸发浓缩、           、过滤、洗涤、干燥等操作,洗涤CuCl2·3H2O晶体需要的主要玻璃仪器有烧杯、              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

海水中含有极为丰富的自然资源。很多常见的金属元素和非金属元素主要以简单离子的形式存在于海水中,海水呈弱碱性。回答下列问题:
海水提溴过程一般分三步,①向浓缩的海水中通入Cl2,将其中的Br-氧化,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,再用热空气吹出溴;②然后用饱和碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为NaBr、NaBrO3,③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
(1)写出第②步反应的离子方程式                                                ;
(2)海水浓缩后还要进一步处理才能通入Cl2,处理的方法是        ,目的是          ,步骤③用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是                      ;
(3)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2      
a.通入HBr   b.加入Na2CO3溶液    c.加入NaBr溶液  d.加入Na2SO3溶液
(4)海水制溴的原理体现了化学工业中“富集”“放大”思想。以海水为原料制备金属镁分三步,试写出其反应原理(用化学方程式表示)
                       ,                     ,                             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

钒的用途十分广泛,有金属“维生素”之称。某工厂为了从含有杂质的VOSO4样品中回收得到催化剂V2O5,设计流程如下:

请回答下列问题:
(1)步骤①所得废渣的成分是          (写化学式)。NH4VO3在焙烧前要洗涤2-3次,该步操作方法为                          
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO (水层) 
步骤②中萃取时必须加入适量碱,其原因是                                      
步骤③中X试剂为           
(3)⑤的离子方程式为                                      
(4)该工艺流程中,可以循环利用的物质有        
(5)若取VOSO4样品wg,测得消耗a mol·L—1氯酸钾溶液VmL(氯酸钾还原产物为氯化钾),则1kg样品理论上可制得的V2O5质量是              g(用含w、V的代数式表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

请问答下列问题:     
(1)酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是                  。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-,另含有少量Fe2+、Fe3+.A13+、Cu2+、Pb2+等,其除杂过程如下:
①加入MnO2将Fe2+氧化,其离子反应方程式为                         。  
②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0,其主要目的是                            。
③加入BaS,除去Cu2~、Pb2+后,再加入NaF溶液,除去                    
(3)从溶液A中回收的主要物质是             ,该物质常用作化肥。 
(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸处理,将其转化为MnSO4和MnO2,然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2,制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应韵化学方程式:
                              。

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(15分)
水是生命之源,万物之基,是人类最宝贵的自然资源
(1)我国规定水质各种指标的主要要求为:a.不得呈现异色:b.不得有异味:C.水应澄清透明:d.不得含有细菌和病毒。前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现:后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降,然后通过_____(填操作名称)来实现
(2)我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是:将水中的都看作,并将其质量折算成CaO的质量,通常把1 L水中含有10 mg CaO称为10,水中的和Mg2可用一定浓度的Y溶液进行滴定,Y跟都以等物质的量完全反应。现取某地区的地下水样品25.00 mL,用0.01000 mol/L的Y溶液滴定,完全反应时消耗Y溶液15.00 mLa该地下水的硬度为____,由此判断该地下水___(填“符合”或“不符合”饮用水标准
(3)某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的,下列方法中能够使之软化的是_____
A.将水加热煮沸 B.加入适量的Na3P04
C.加入过量的稀盐酸 D.将水通过磺化煤
(4)工业上采用硫化钠一石灰铁盐法除去含砷废水(砷的主要存在形式为H3ASO3的主要工艺
流程如下

已知:a.亚砷酸(H3As03)还原性较强,易被氧化为砷酸(H3AsO3)
B.亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐
请回答以下问题:
①废气的主要成分为____
②写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式:______
③滤渣B的主要成分有_____〔写两种,用化学式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

(18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。
I.制备Na2S2O3?5H2O
反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
实验步骤:
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉,用3ml    乙醇润湿,加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示,部分加持装置略去),水浴加热,微沸60分钟。

③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3?5H2O,经过滤,洗涤,干燥,得到产品。
回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是                                               
(2)仪器a的名称是           ,其作用是                                         
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是                              ,检验是否存在该杂质的方法是                                                       
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子方程式表示其原因:                
                                                                                     
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.1000 mol?L?1碘的标准溶液滴定。
反应原理为:2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:                                   
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为        mL。产品的纯度为(设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M)           

III.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42?,常用作脱氧剂,该反应的离子方程式为                                                             

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究。根据要求回答下列问题。
Ⅰ.生铁中碳和硫元素的定性检验
按如图装置进行实验(夹持仪器已略去,填接口字母代号)可以实现碳和硫元素的检验。

(1)仪器X的名称是   ;装置③⑤中试剂相同,装置④中盛放的试剂是   。(2)写出甲中反应的化学方程式            。(3)如果撤除装置③④⑤,能否确认生铁样品中碳元素的存在?    ,理由是                    。Ⅱ.生铁中碳、硫质量分数的测定
(4)甲同学认为,以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品w1 g进行实验,充分反应后,测得装置⑥中生成的沉淀为w2 g,该样品中碳的质量分数为   (用含w1、w2的式子表示)。(5)乙同学认为,待一定量样品充分反应后,向装置④中加入过量氯化钡溶液,根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数,此方案测得的结果   (填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的测定精度,在不改变实验原理的前提下,可以采取的一种措施是             

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