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    工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H=－92.2kJ/mol；其部分工艺流程如下：

    反应体系中各组分的部分性质见下表：

    气体

    氮气

    氢气

    氨

    熔点（℃）

    －210.01

    －252.77

    －77.74

    沸点（℃）

    －195.79

    －259.23

    －33.42

    回答下列问题：

    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                           。随着温度升高，

    K值                  （填增大、减小、不变）。

        （2）平衡常数K值越大，表明                       （填序号）。

        A．N2的转化率越高            B．NH3的产率越大

    C．原料中N2的含量越高          D．化学反应速率越快

        （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到              使         分离出来；继续循环的气体是            。

     

    （1），减小   （2）AB   （3）－33.42℃，氨，N2，H2

    解析:略

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：

    反应体系中各组分的部分性质见下表：
    气体 氮气 氢气 氨
    熔点（℃） -210.01 -252.77 -77.74
    沸点（℃） -195.79 -259.23 -33.42
    回答下列问题：
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
    [NH3]2
    [N2][H2]3
    [NH3]2
    [N2][H2]3
    ．随着温度的升高，K值
    减小
    减小
    （填增大、减小、不变）．
    （2）平衡常数K值越大，表明
    AB
    AB
    （填序号）．
    A．N2的转化率越高                 B．NH3的产率越大
    C．原料中N2的含量越高             D．化学反应速率越快
    （3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到
    -33.42
    -33.42
    使
    NH3
    NH3
    分离出来；继续循环的气体是
    N2、H2
    N2、H2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?天河区一模）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其部分工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
    -92.4kJ/mol
    -92.4kJ/mol
    ．
    （2）如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则氮气的转化率为
    50%
    50%
    ．该反应的平衡常数表达式为
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ，改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
    ①②
    ①②

    ①增大压强  ②增大反应物的浓度    ③使用催化剂   ④降低温度
    （3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为：
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
    ．
    （4）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
    小于
    小于
    14-a（填“大于”“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
     
    ．
    （2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是两种化工原料．
    ①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：2[c（S
    O
    2-
    3
    ）+c（HS
    O
    -
    3
    ）+c（H2SO3）]=c（N
    H
    +
    4
    ）+c（NH3?H2O）
    该同学的依据是：
     
    ；
    ⑦写出NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小的顺序：
     
    ．
    （3）甲烷--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．现用甲烷--空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：
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    ①Zn片上发生的电极反应式：
     
    ；
    ②a电极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届安徽省高三上学期开学水平检测考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)，其部分工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)    已知： N2(g) + O2(g)  2NO(g)   ΔH+180.5kJ/mol        

    4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)  ΔH−905kJ/mol

    2H2(g) + O2(g)  2H2O(g)   ΔH−483.6kJ/mol

    则N2(g) + 3H2(g) ≒ 2NH3(g)  ΔH ________________。

    (2)     如果工业上，在一定温度下，将1.5 mol N2气体和6 mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为_______。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是__________。

    ①增大压强                          ②增大反应物的浓度                ③使用催化剂            ④降低温度

    (3)    合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氨气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列方法中的________（填编号），其理由是__________。

    ①过滤     ②蒸馏       ③渗析     ④萃取

    (4)    可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成分为氯化铵）生成，该反应的化学方程式为__________。

    (5)    假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20 mol/L，实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时，需取20 mol/L的氨水__________mL（用100 mL的容量瓶）。假如该氨水的，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省信阳市高三第二次调研考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：

    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）回答下列问题：

       （1）已知：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）；△H＝＋180．5kJ／mol

        4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）； △H＝－905kJ／mol

        2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；   △H＝－483．6kJ／mol

        则N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H＝_______________。

       （2）（NH4）2SO3和NH4HSO4是两种化工原料。

        ①对于（NH4）2SO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

        2[c（）＋c（）＋c（H2SO3）]＝c（）＋c（NH3·H2O）

        该同学的依据是：_________________________________________

        ⑦写出NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小的顺序：______________________。

       （3）甲烷——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％－30％的KOH溶液。现用甲烷——空气燃料电池进行下图所示实验（其中a、b均为碳棒）：

    ①Zn片上发生的电极反应式：_____________________。

        ②a电极的电极反应式_______________________________。

     

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