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    下列关于实验操作或结论的叙述错误的是
    A．牙膏中含有甘油，起到保湿作用；添加的二氧化硅则用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果
    B．减压过滤可加快过滤速度并得到较干燥的沉淀，可用于胶状沉淀的分离
    C．阿司匹林粗产品中往往含有少量聚合物而不能服用，可用饱和碳酸氢钠溶液提纯阿司匹林
    D．可用纸层析法分离含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，亲水性强的Cu2+在滤纸条的下方
    B

    试题分析：A正确。减压的操作优点是：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀，用于块状沉淀的分离，不可以用于胶状沉淀的分离，故B错误；阿司匹林中含有羧基，可以和碳酸氢钠发生反应生成一种羧酸钠盐，是易溶于水的物质，过滤，将滤液酸化可以得到阿司匹林，故C正确；纸层析法可以实现Fe3+和Cu2+的混合溶液的分离，亲水性强的离子Cu2+在滤纸条的下方，故D正确，答案选B。
    点评：该题是基础性试题的考查，试题紧扣教材，贴近生活，基础性强，属于化学基本操作知识的考查，要求学生注意平时知识的积累和总结，难度不大。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是
    A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
    B．用图1装置能除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净的乙烷
    C．用图2装置能验证HC1气体在水中的溶解性
    D．用25mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列做法不正确的是（   ）
    A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．加热后的试管不能立即用冷水冲洗，防止骤冷炸裂
    D．进行蒸发时蒸发皿放在铁圈上直接加热，并用坩埚钳夹取

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能成功的是（  ）
    A．用1体积的乙醇与3体积的浓H2SO4混合加热到140℃制乙烯
    B．加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚
    C．用乙醇和乙酸溶液混合加热制乙酸乙酯
    D．以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸>碳酸>石炭酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器的使用或操作或实验正确的是（  ）
    A．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用蒸馏水润湿，再用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较
    B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    C．测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL2×10-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色褪去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量，
    D．做Al与CuSO4溶液的置换反应实验时，可将铝条直接插入CuSO4溶液中，观察铝片表面是否有铜析出

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下面实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)能达到实验目的且不会发生倒吸的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

    完成下列填空：
    （1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、                。
    （2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是        ，控制溶液的pH约为8．0的目的是         、           。
    （3）试剂b是         ，步骤Ⅳ的目的是                 。
    （4）步骤Ⅴ所含的操作依次是                 、            。
    （5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
    ①称取4．00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④    ；⑤称量。若得到1．88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为                   （保留两位小数）。
    若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知难溶于，如下图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。
    主要副反应：N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0
    3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3     △H>0
    CO(NH2)2 ＋2NaOH= 2NH3↑+Na2CO3 △H>0
    【深度氧化】：(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O  △H<0
    实验步骤：
    步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl2。
    步骤2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度。
    步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。
    步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h。
    步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO4作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5 min。

    步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集( 108~114℃)馏分，得产品。
    (1)步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是      。
    (2)步骤2检测NaClO浓度的目的是      。
    a．确定步骤3中需NaClO溶液体积及NaOH质量
    b．确定步骤4中冰水浴的温度范围
    c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系
    d．确定步骤5所需的回流时间   
    (3)尿素法制备水合肼，第一阶段为反应            （选填：“放热”或“吸热”）。
    (4)步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是      。
    (5)已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。
    b．移取l0.00 mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．
    c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且Imin内不消失，计录消耗碘的标准液的体积。
    d．进一步操作与数据处理
    ①滴定时，碘的标准溶液盛放在     滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）。
    ②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N2H4-H2O的质量分数为     。
    ③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：     

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