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    在一定温度下将500 mL　2 mol·L－1　NaCl分为300 mL(记为A)和200 mL(记为B)两份，判断下列说法是否正确．正确的用“T”表示，错误的用“F”表示．

    ①A、B中NaCl物质的量浓度相同

    ②A中NaCl物质的量浓度较大

    ③A中NaCl物质的量较小

    ④B中NaCl物质的量浓度较小

    ⑤A、B的密度相同

    ⑥A中H2O的物质的量较大

    答案：T;F;F;F;T;T
    解析：

    　　答案：①T　②F　③F　④F　⑤T　⑥T

    　　解析：A、B同是从500 mL　2 mol·L－1　NaCl溶液中分割出来的不同体积的溶液，它们的NaCl物质的量浓度、NaCl的质量分数、溶液密度等是相同的，溶液的体积、溶液质量、溶质(或溶剂)的质量、所含溶质的物质的量等是不同的．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
    时间/s 0 500 100 0 150 0
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.50 2.50
    下列说法中不正确的是（　　）
    A、T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
    B、500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol?L-1?s-1
    C、T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
    D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
    1
    2
    ，则c（N2O5）＞5.00mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网Ⅰ工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．（1）该研究小组的实验目的是
     
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
     
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
     
    （写出两条）．
    Ⅱ．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填“A、B、C、D、E”）．
    n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 0
    D 0.5 2 1 1
    E 3 1 2 1
    （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常数为K；
    C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常数为K1；
    CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常数为K2；
    则K、K1、K2之间的关系是
     
    ．
    （3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H2燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012届北京市高二下期3月份月考化学试卷 题型：填空题

    氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下表.请回答:

    温度/℃

    200

    300

    400

    500

    600

    氨含量/%

    89.9

    71.0

    47.0

    26.4

    13.8

     

     

     

     

     (1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是______________________________________.

    (2)在一定温度下,将2molN2和6 molH2通入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应N2+ 3H2 2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)=_________；该温度下的平衡常数K=___________(用分数表示)；欲使K增大,可以采取的措施是_______.

    (3)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是____(选填序号字母)；从化学反应速率的角度分析,提高反应速率可采取的措施是_____(选填序号字母).

    a.及时分离出NH3   b.升高温度    c.增大压强    d.使用催化剂

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下表.请回答:

    温度/℃

    200

    300

    400

    500

    600

    氨含量/%

    89.9

    71.0

    47.0

    26.4

    13.8

     

     

     

     

     (1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是______________________________________.

    (2)在一定温度下,将2molN2和6 molH2通入到体积为1 L的密闭容器中,发生反应N2+ 3H2 2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)=_________；该温度下的平衡常数K=___________(用分数表示)；欲使K增大,可以采取的措施是_______.

    (3)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是____(选填序号字母)；从化学反应速率的角度分析,提高反应速率可采取的措施是_____(选填序号字母).

    a.及时分离出NH3   b.升高温度    c.增大压强   d.使用催化剂

     

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