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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1。下列叙述中正确的是（    ）

    A.标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子

    B.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子

    C.25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子

    D.1 molCH4中约含有3.01×1024个电子


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(     )。

    A．是否有丁达尔现象                     B．是否能通过滤纸

    C．分散质粒子的大小                     D．是否均一、透明、稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(   )

    A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

    Al3＋＋2 SO＋2Ba2+＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－ 2＋2H2O

    B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O

    C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O

    D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

    CH2BrCOOH＋OH－             CH2BrCOO－＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，电子转移方向和数目正确的是

         

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列十种物质：①H2    ②铝    ③CaO    ④CO2     ⑤H2SO4  

      ⑥Ba(OH)2   ⑦ 红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2(SO4)3  

    （1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－H2O，该离子反应对应

         的化学方程式为                                                                    

    （2）⑩在水中的电离方程式为                   

    （3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为          ， 过量的④通入⑥的溶液中

        反应的离子方程式为                         

    （4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：                             

    （5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，

    用双线桥标明电子转移的方向和数目         ，当有5.4g Al发生反应时，转

    移电子的数目为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下发应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0并达到平衡。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)

    选项

    改变条件

    新平衡与原平衡比较

    A

    升高温度

    X的转化率变小

    B

    增大压强(减小体积)

    X的浓度变小

    C

    充入一定量Y

    Y的转化率增大

    D

    使用适当催化剂

    X的体积分数变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2＋4HI ===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。下列说法正确的是

    A．该反应的氧化剂为HI

    B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI

    C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1

    D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

    （1）E元素在元素周期表中的位置是                     。

    （2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为                  。

    （3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）         。

    （4）F含有的化学键类型是          和         ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因               　　　　　　　　　　　     。

    （5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是  

    A ．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

    B ．6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g

    C ．1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol

    D ．6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子

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