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决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.

(1)如图1是石墨的结构,其晶体中存在的作用力有
 
(填序号)
A:σ键  B:π键   C:氢键   D:配位键E:分子间作用力 F:金属键  G:离子键
(2)CaF2结构如图Ⅰ所示,Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示,Ⅱ为H3BO3晶体结构图(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)
①图2I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为
 
,图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为
 
;铜在周期表中的位置
 

②H3BO3晶体中B原子杂化方式
 
;  CNO-的形状为
 

(3)如图3是金属铝晶体结构的示意图
已知:铝的相对原子质量为27,金属铝的密度为2.7g?cm-3.求:铝原子的半径r=
 
.(用NA表示阿伏伽德罗常数,列式表示)
考点:晶胞的计算
专题:化学键与晶体结构
分析:(1)根据石墨结构判断;
(2)①根据晶胞结构,判断配位数;根据元素对应的原子结构判断元素在周期表中的位置;
②B只形成了3个单键,没有孤电子对,所以采取sp2杂化;CNO-杂化方式为sp2,形状为直线型;
(3)根据m=ρV及变形公式计算.
解答: 解:(1)石墨为层状结构,杂化类型为sp2,每一片层内部碳原子以σ键结合,每个碳原子还有一个未杂化的p轨道,肩并肩重叠,形成大π键,片层之间以分子间作用力结合,
故答案为:ABE;
(2)①在每个晶胞中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为3个,通过每个Ca2+可形成8个晶胞,每个Ca2+计算2次,所以与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为(8×3)÷2=12个;
图III可看出在每个Cu原子周围有12个Cu原子,Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为12;
Cu基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1,可以看出铜在周期表中的位置为第四周期第一副族;
故答案为:12;12;第四周期第一副族;
②B只形成了3个单键,没有孤电子对,所以采取sp2杂化;CNO-的中心原子O电子对数=2+
6-1-5
2
=2,故杂化方式为sp2,故CNO-的形状为直线型;
故答案为:sp2;直线型;
(3)1mol晶胞中Al原子数=8×
1
8
+6×
1
6
=2,根据m=ρV=2.7g?cm-3×
4
3
πr3
NA=27g,可得r=
3
15
πNA
cm,故答案为:
3
15
πNA
cm.
点评:本题考查分子空间构型、杂化类型的判断、晶体的计算,但解题具有较强的方法性和规律性,学习中注意总结如何判断分子空间构型以及有关晶体计算等方法.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

据最新报道,科学家最近开发出一种生物活性吸附剂,可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体.这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成.下列有关说法中不正确的是(  )
A、Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
B、这种吸附剂也能吸附色素
C、向Al2(SO43溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3
D、实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得

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科目:高中化学 来源: 题型:

铁在工农业生产、生活等方面都有重要的应用.
(1)正常人体内铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁.服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收.则,在人体中进行①Fe2+→Fe3+的转化时,Fe2+
 
剂,发生
 
反应.
②Fe3+→Fe2+的转化时,Fe3+
 
剂,发生
 
反应.
(2)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐.此反应的离子方程式为
 

(3)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3,写出该反应的化学方程式
 

(4)实验室中,制取Fe(OH)3胶体的操作是
 
;该反应的离子方程式是
 

证明胶体已经制成的方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得浊液中逐滴加入1.00mol?L-1 HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示.
(1)A点的沉淀物的化学式为
 

(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式:
 

(3)原混合物中MgCl2的质量是
 
 g,AlCl3的质量是
 
 g,NaOH的质量是
 
 g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

将X气体(或溶液)慢慢通入(或加入)一定量的Y溶液中,产生沉淀量与加入X的物质的量(mol)的关系如图所示,符合如图情况的是(  )
A、X为NaOH溶液,Y为Al2(SO43溶液
B、X为CO2,Y为Ca(OH)2溶液
C、X为NH3,Y为AlCl3溶液
D、X为HCl溶液,Y为Na[Al(OH)4]溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验基本操作或说法正确的是
 
(填写序号)
A、用50ml的量筒量取5.2ml稀硫酸
B、为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可先加入NaOH,再加入BaCl2,最后加入Na2CO3,将沉淀过滤后,再用HCl调整溶液至中性
C、石蕊试纸或PH试纸使用前都应用蒸馏水润湿
D、稀释浓硫酸时,应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中,并不断用玻璃棒搅拌
E、容量瓶中含有少量蒸馏水,对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响
F、将饱和FeC13溶液滴加沸水中,然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体;
G、乙酸乙酯制备收集完毕,分液时,直接将乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出
H、在粗盐的提纯实验中,溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒.

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科目:高中化学 来源: 题型:

120℃,101kpa下,9ml由CO和C2H4组成的混合气体在足量的O2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强.测得混合气体完全燃烧所消耗O2的体积与生成CO2的体积相等.请回答下列问题.
1.等体积的CO和C2H4在相同条件下完全燃烧,生成CO2的体积比为
 
;消耗O2的体积比为
 

2.燃烧前混合气体中CO的体积为
 
,C2H4的体积为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关说法中正确的是(  )
A、烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需垫上石棉网
B、新制氯水保存在棕色细口瓶中,并放在阴凉处
C、将蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化
D、化石燃料属于可再生能源,不影响可持续发展

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