Question

16．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，100g 17%H₂O₂水溶液中含氧原子总数为N_A
• B． 常温常压下，2.8g N₂气体分子中所含的共用电子对数目为0.3N_A
• C． 0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Cl^-数是0.2N_A
• D． 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

Answer 1

分析 A、H₂O₂水溶液中除了双氧水外，水也含氧原子；
B、求出氮气的物质的量，然后根据1mol氮气中含3mol共用电子对来分析；
C、溶液体积不明确；
D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价．

解答 解：A、H₂O₂水溶液中除了双氧水外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于N_A个，故A错误；
B、2.8g氮气的物质的量为0.1mol，而1mol氮气中含3mol共用电子对，故0.1mol氮气中含0.3mol共用电子对即0.3N_A个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．