[题目]下列实验操作.现象和结论均正确.且存在对应关系的是( )选项实验操作实验现象结论A将溶液逐滴加到NaOH溶液中先无现象后产生白色胶状沉淀是两性氢氧化物B向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分别滴加溶液醋酸:产生气泡,硼酸:无现象C将少量溶液加到悬浊液中.振荡静置沉淀由红褐色变为白色的溶解度大于D溴乙烷.乙醇及固体NaOH混合加热.产生的气态物质通入酸性高� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将溶液逐滴加到NaOH溶液中	先无现象后产生白色胶状沉淀	是两性氢氧化物
B	向2支盛有醋酸和硼酸溶液的管中分别滴加溶液	醋酸：产生气泡；硼酸：无现象
C	将少量溶液加到悬浊液中，振荡静置	沉淀由红褐色变为白色	的溶解度大于
D	溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质通入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	溴乙烷发生消去反应生成了乙烯

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 开始NaOH足量，先生成偏铝酸钠，后偏铝酸钠与氯化铝发生相互促进水解反应生成沉淀，没有体现氢氧化铝即能和酸反应、又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；

B. 发生强酸制弱酸的反应，可比较酸性，由现象可知Ka(CH3COOH)＞ Ka1(H2CO3)＞ Ka(H3BO3)，故B正确；

C. 由于MgCl2为少量，所以，即使有沉淀的转化，也难以将红褐色转变成白色，所以实验现象错误，结论也就不可靠了。事实上，Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3，故C错误；

D. 乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，从而干扰乙烯的检验，故D错误；

答案选B。

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Fe2O3(s)＋CO(g)＝2/3Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73kJ/mol

Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4kJ/mol

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则56gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（）

A.－327kJ/molB.＋327kJ/mol

C.＋436kJ/molD.－436kJ/mol

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B.增大压强能使该反应的化学平衡常数K增大

C.使用光催化剂能增大NO的转化率

D.使用光催化剂能增大活化分子的百分数

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选项	操作	现象	结论
A	将KI和溶液在试管中混合后，加入，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：
B	向盛有溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2min后，试管里出现凝胶	非金属性：
C	的NaOH溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液每滴约	先出现白色沉淀后又有红褐色沉淀产生	溶解度：
D	向溶液中滴加溶液	有黑色沉淀成分为产生	酸性：