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一定条件下,1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94kJ的热量.则下列热化学方程式正确的是( )
A.C+H2O=CO+H2△H=+10.94kJ?mol-1
B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+10.94 kJ?mol-1
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3 kJ?mol-1
D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+65.64 kJ?mol-1
【答案】分析:A、热化学方程式需要标注物质聚集状态;
B、反应焓变应是对应热化学方程式量的焓变;
C、反应是吸热反应;
D、依据热化学方程式书写方法写出分析判断.
解答:解:A、选项中的方程式未标注物质聚集状态,故A错误;
B、1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94kJ的热量,12g碳完全反应吸热131.28KJ,故B错误;
C、反应是吸热反应,故C错误;
D、12g碳完全反应放热131.28KJ,6g碳完全反应吸热65.64 kJ?mol-1,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了热化学方程式的书写方法和正误判断,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94kJ的热量.则下列热化学方程式正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2008?淮南一模)甲图是元素周期表的框架
(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线.
(2)依据元素周期表回答下列问题:
A.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是
NaOH>Mg(OH)2
NaOH>Mg(OH)2
(用化学式表示).
B.周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是
HF>HCl
HF>HCl
(用化学式表示).
C.①-⑦元素的某单质在常温下化学性质稳定,通常可以做保护气的是
N2
N2
(用化学式表示).
D.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是
b
b
;全部是非金属元素的主族是
d
d
(填写a、b、c、d).
a.IA族     b.ⅡA族        c.ⅣA族      d.VIIA族
(3)已知甲元素位于第三周期,且其原子半径为同周期金属元素中的原子最小的,请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
;在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时,放出的热量为akJ,请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-2akJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-2akJ/mol

①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中,如图乙所示,两个电极均由多孔性碳构成,通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电.请回答:
b是电池的
极; a电极上的电极反应式是
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94kJ的热量。则该条件下,相应热化学方程式的正确书写是下列的

A.C+H2O     CO+H2;△H=+10.94kJ/mol

B.C(s)+H2O(g)    CO(g)+H2(g); △H=+10.94kJ/mol

C.C(s)+H2O(g)    CO(g)+H2(g); △H=-131.3kJ/mol

D.C(s)+ H2O(g)    CO(g)+ H2(g); △H=+65.64kJ/mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

一定条件下,1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94kJ的热量.则下列热化学方程式正确的是(  )
A.C+H2O=CO+H2△H=+10.94kJ?mol-1
B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+10.94 kJ?mol-1
C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=-131.3 kJ?mol-1
D.
1
2
C(s)+
1
2
H2O(g)=
1
2
CO(g)+
1
2
H2(g)△H=+65.64 kJ?mol-1

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