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    16．次氯酸钠是一种被广泛应用的消毒剂，请回答下列问题：
    （1）写出NaClO的电子式．
    （2）已知HClO的电离能力介于H2CO3一级与二级电离之间，写出NaClO溶液中通入少量CO2过程中发生的离子反应方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    （3）在NaClO溶液中通入少量SO2，其反应离子方程式：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO．

    分析 （1）NaClO是离子化合物，由Na+离子和ClO-离子构成；
    （2）酸性强弱HClO＞HCO3-，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸；
    （3）次氯酸钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原生成氯离子，因二氧化硫少量，所以有次氯酸生成．

    解答 解：（1）NaClO是离子化合物，由Na+离子和ClO-离子构成，NaClO的电子式为，
    故答案为：；
    （2）酸性强弱HClO＞HCO3-，根据强酸制取弱酸知，二者反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，
    故答案为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-；
    （3）次氯酸钠具有强氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，自身被还原生成氯离子，因二氧化硫少量，所以有次氯酸生成，离子方程式为3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO，
    故答案为：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2HClO．

    点评 本题考查电子式、离子方程式的书写等知识点，掌握相关的书写原理是解答关键，（3）因二氧化硫少量，所以有次氯酸生成为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物（R1、R2均为烃基）．则下列有关叙述错误的是（　　）
    A．反应①属于加成反应
    B．W能发生加成、水解、氧化反应
    C．X在一定条件下可发生缩聚反应
    D．一定条件下Z与足量H2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．以甲烷为原料可合成聚四氟乙烯等有重要应用价值的产品，其合成线路如图所示：


    已知：ⅠCH3CH2CI$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH
    ⅡRCHO$\stackrel{HCN}{→}$，$\stackrel{H+，H_{2}O}{→}$
    Ⅲ$\stackrel{自动}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）反应③的反应类型是取代反应，F中所含有的官能团名称是氟原子和碳碳双键
    （2）写出结构简式：BHCHOCCH3Cl
    （3）写出下列化学方程式：①②
    （4）下列说法表正确的是AC
    A、氯仿在NaOH溶液中加热，充分反应后可生成HCOONa
    B、CHFCl2、CHClF2都有两种同分异构体，都是曾广泛使用的制冷剂--氟利昂
    C、CH3OCOOCH3在酸性条件下可水解生成甲醇和CO2
    D、1moI B与足量的银氨溶液混合，水浴加热，充分反应后能生成2molAg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数均为偶数且依次增大，元素X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，下列说法错误的是（　　）
    A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
    B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    C．元素Y、Z的单质都有金属光泽
    D．X分别与Y、Z、W形成的化合物所含化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：，（具有还原性，极易被氧化）
    （1）B的结构简式为．
    （2）反应④的条件为浓硫酸、浓硝酸、加热；①的反应类型为取代反应；反应②的作用是保护酚羟基，以防被氧化．
    （3）下列对有机物G的性质推测正确的是AC（填选项字母）．
    A．具有两性，既能与酸反应也能和碱反应     B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
    C．能聚合成高分子化合物                   D.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
    （4）D与足量的NaOH反应的化学方程式为．
    （5）符合下列条件的C的同分异构体有16种
    a．属于芳香族化合物，且含有两个甲基    b．能发生银镜反应     c．与FeCl3溶液发生显色反应
    其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是（写出其中一种结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．请回答：
    （1）次氯酸的结构式H-O-Cl．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1．
    （3）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
    （4）用Al单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：Al+3HCO3--3e-═Al（OH）3↓+3CO2↑；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．高分子材料有机玻璃（PMMA）因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应 用于商业、轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃．合成路线如图所示（部分 转化条件省略）：

    已知：
    ①核磁共振氢谱显示 B分子中只有一种化学环境的氢原子
    ②CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CH2
    ③$\stackrel{HCN}{→}$$→_{H+}^{H_{2}O}$
    请回答：
    （1）从丙烯→A的反应类型加成反应，化合物A的官能团名称羟基．
    （2）化合物 C→D反应的化学方程式
    （3）下列四种化合物，与 E互为同分异构体的是BD．

    A．B．C．D．
    （4）PMMA的结构简式：．
    （5）聚乳酸（）可以生物降解，实现在自然界中的循环，是理想的绿色高分 子材料．请以乙醛为有机原料，设计聚乳酸的合成路线．（无机试剂任选，合成路线参照“已 知”中的书写形式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硫酸铅（PbSO4）广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等．利用方铅矿精矿（PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如图1：

    已知：（ⅰ）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl42-（aq）△H＞0
    （ⅱ）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
    （ⅲ）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
    （1）步骤Ⅰ反应过程中可以观察到淡黄色沉淀生成，请写出相应的离子方程式PbS+2Fe3++2Cl-=PbCl2+2Fe2++S，加入盐酸的另一个目的是为了控制PH值在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解．
    （2）用化学平衡移动的原理解释步骤Ⅱ中使用冰水浴的原因用冰水浴使反应PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）逆向移动，使PbCl4-不断转化为PbCl2晶体而析出．
    （3）写出PbCl2晶体转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4（s）+2Cl-（aq）．
    （4）滤液2中加入H2O2可循环利用，请写出相关的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （5）PbSO4热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．基本结构如图2所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．
    ①放电过程中，Li+向正极（填“负极”或“正极”）移动．
    ②负极反应式为Ca+2Cl--2e-═CaCl2．
    ③电路中每转移0.2mol电子，理论上生成20.7g Pb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用．请回答下列问题：
    （1）航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂．N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4•H2O．用电离方程式表示N2H4•H2O显碱性的原因N2H4•H20?N2H5++OH-．
    （2）在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生反应：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图1所示：

    ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A）=Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）．
    ②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是A（填“A”或“B”或“C”）点．
    ③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=2 MPa（列出表达式并计算结果．Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    （3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10 -4（298K）．它的性质和硝酸很类似．
    ①已知298K 时，H2CO₃的Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.61×10-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是[HCO3-]＞[NO2-]＞[CO32-]．
    ②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki=1.8×10-5）中，最后所得溶液为酸性（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．
    （4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
    ①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5kJ•mol-1
    ②CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H=-189.2kJ•mol-1
    反应CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；
    （5）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1；
    ②某溶液含0.010mol•L-1Fe2+和0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=2时，Fe2+开始沉淀．【已知：KSP（FeS）】=1.4×10-19．

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