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    【题目】用0.1000mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是（ ）

    A. 装碱液的锥形瓶用NaOH溶液润洗

    B. 滴定时，眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况

    C. 应用右手控制酸式滴定管的活塞

    D. 若用甲基橙作指示剂，到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、锥形瓶不能用待盛液润洗，造成消耗盐酸的体积增大，所测NaOH的浓度偏高，故错误；B、滴定时，眼睛注视锥形瓶液面颜色的变化，故错误；C、左手控制酸式滴定管的活塞，故错误；D、滴定到终点，黄色变为橙色，故正确。

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    【题目】常温下，将pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合，若要得到pH=7的溶液，混合时盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为

    A．1∶60 B．3∶1 C．100∶1 D．1∶100

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    【题目】由前20号元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X说法中正确的是（ ）

    A. X中的阳离子半径一定小于阴离子半径

    B. X中含阴阳离子，所以只存在离子键

    C. X中阴、阳离子个数比不可能出现2∶3

    D. X可能由同一主族中的两种元素组成

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    【题目】有相同的三块铝片，进行如下实验

    实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象

    实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象

    实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象

    实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象

    综合以上四个实验的主要目的是试图说明（ ）

    A．铝片能和硫酸铜溶液反应

    B．铝片能和氢氧化钠溶液反应

    C．铝片不能和硝酸反应

    D．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

    B. 钠与水的反应Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑

    C. 铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+=Cu2++Ag

    D. 大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化根本原因是（）

    A. 元素的相对原子质量逐渐增大

    B. 核外电子排布呈周期性变化

    C. 核电荷数逐渐增大

    D. 元素化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

    A. 单质的熔点逐渐降低 B. 卤素离子还原性逐渐增强

    C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

    A．1L1 mol·L-1KCIO3溶液中含有的氯离子数目为NA

    B．22.4L H2含有的分子数目为NA

    C．等质量的C2H2与C6H6含有的原子总数相等

    D．1 mol Zn变为Zn2＋时失去的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为

    A. 14 B. 15 C. 16 D. 17

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