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    【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法不合理的是(　　)

    A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

    B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

    C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

    D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

    【答案】D

    【解析】

    A．B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故A正确；

    B．二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故B正确；

    C．铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，加入盐酸酸化的氯化钡生成沉淀说明反应生成了硫酸根离子，发生了氧化还原反应，故C正确；

    D．二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证A中发生了氧化还原反应，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4；⑨Ba(OH)2。

    请根据要求回答下列有关问题：

    （1）以上物质中属于电解质的是________；属于非电解质的是__________。（填序号）

    （2）将②③⑧混合配制成浓度均为1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有的阳离子是______，发生反应的离子方程式为_____________________________________________________。

    （3）检验②溶液中阳离子的试剂是________________，证明其存在的现象是____________。

    （4）向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是________ nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    （1）某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    ①哪一时间段反应速率最大_______min（填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”）， 原因是________。

    ②求 3～4 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________设溶液体积不变）。

    （2）该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回 答下列问题：

    ①硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______。

    ②实验室中现有 Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等 4 种溶液，可与实验中 CuSO4 溶液起相似作用的是_______。

    ③要减慢上述实验中气体产生速率，可采取的合力措施有_______、_______（答两种）。

    （3） 某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是_______。

    ②该反应达到平衡状态的标志是_______（填字母）

    A．Y 的体积分数在混合气体中保持不变 B．X、Y 的反应速率比为 3：1

    C．容器内气体压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变E．生成 1 mol Y 的同时消耗 2 mol Z

    ③2 min 内 Y 的转化率为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H2O2 + H2SO4=MgSO4+ 2H2O ，其装置如图所示。下列说法错误的是

    A.a极发生还原反应B.电子由b极经电解质溶液流向a极

    C.Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧D.b极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:

    (1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号，下同)。

    (2)含非极性键的共价化合物是_________。

    (3)属于离子化合物的有______种。

    (4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制备O2。

    ①HClO在光照条件下分解生成O2和HCl，用电子式表示HCl的形成过程:_________________________。

    ②写出Na2O2与H2O反应制备O2的化学方程式:____________________________________。

    ③H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。若6.8g H2O2参加反应，则转移电子数目为_________，生成标准状况下O2体积为_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应与能量变化说法正确的是

    A. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少

    B. 根据如图金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息，可知生成物比反应物稳定，过程中向外界放出热量为E2-E3

    C. 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

    D. 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ·mol-1

    CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1

    C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ·mol-1

    则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1641.0kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备备受人们的关注。

    （1）一定温度下，在2L恒容密闭的容器中充入2.0molN2O5发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。在三种不同的条件下进行实验，N2O5的浓度随时间的变化如图所示。

    ①已知：2N2O5（g）===2N2O4（g）+O2（g） △H1=-4.4kJ/mol

    2NO2（g）===N2O4（g） △H2=-55.3 kJ/mol

    则反应2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）的△H=________。

    ②下列不能说明该反应已达平衡状态的是___（填序号）。

    A．v正（N2O5）=2v逆（O2）

    B．混合气体密度不变

    C．混合体平均摩尔质量

    D．NO2的体积分数不变

    ③该反应自发进行的条件是____（填“高温”或“低温”），实验Ⅲ中：a点v逆（O2）____（填“<”或“>”）b点v逆（O2）。

    ④实验Ⅱ从反应开始至平衡时，v（O2）=____mol/（L·min）。

    ⑤列式并计算该反应在800℃时的平衡常数K=_______。

    （2）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，反应得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，该反应的化学方程式为_______。

    （3）N2O5也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

    则N2O5在电解池的____（填“阴极”或“阳极”）室生成，其电极反应式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。

    （2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：

    a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____

    （3）装置C中饱和食盐水的作用是__________________________。

    （4）装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________。

    （5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

    A. pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

    B. 随着 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大

    C. 将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后，溶液显碱性

    D. pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

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