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    4．某碳酸钠溶液中的钠离子与水分子的个数比是1：20，则该溶液的质量分数为（　　）
    A．6.4%B．25.6%C．12.8%D．60%

    分析 根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$100%，结合题意进行分析解答．

    解答 解：碳酸钠溶液中含有钠离子、碳酸根离子和水分子，碳酸钠的化学式为Na2CO3，钠离子与碳酸根离子之比是2：1，某碳酸钠溶液中Na+与水分子的个数比为1：20，则溶液中碳酸钠与水分子的粒子个数比为1：40，碳酸钠的相对分子质量为106，溶液中溶质的质量分数为$\frac{106}{106+18×40}$×100%≈12.8%．
    故选C．

    点评 本题考查了溶液的质量分数的计算，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，注意根据碳酸钠与水分子数目之间的关系计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（　　）
    ABCD
    金属钠天然气氢氧化钠乙醇
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．过氧乙酸（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对 空气与地面进行消毒．
    （1）配制 220mL0.05mol/L 的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、胶头滴管、
    （2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有C
    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外 C．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线
    （3）下列叙述正确的是B（填字母）
    A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
    B．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
    C．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
    （4）如果生产过氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42-，要想除掉 SO42-请选择下列试剂按照加入先后顺序填空②⑤④（试剂不必选完，填序号即可）
    ①盐酸 ②醋酸钡溶液 ③氯化钡溶液 ④醋酸 ⑤碳酸钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．向0.1 mol•L-1氨水中加入少量水，pH减小，c（OH-）/c（NH3•H2O）减小
    B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解
    C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
    D．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效，制备CyrneineA可用香芹酮经过多步反应合成：下列说法不正确的是（　　）
    A．香芹酮化学式为C10H14O
    B．CyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
    C．香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．与香芹酮互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的．请回答：
    （1）A原子的核外电子排布图，B原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p2，C原子的价电子排布式3s23p5．
    （2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是CH4、SiH4、HCl，其中最不稳定的是SiH4．
    （3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某同学欲配制480mL物质的量浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液．
    （1）完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、500mL容量瓶，烧杯、玻璃棒、药匙．
    （2）如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为8.0g．
    （3）下列操作对溶液的浓度有何影响？用“偏大”“偏小”或“无影响”填空．
    ①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯．偏小
    ②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥．无影响
    ③定容时俯视液面．偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质互为同分异构体的是（　　）
    A．${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2OB．乙烯和丙烯（CH2═CHCH3）
    C．石墨和C60D．CH3CHCH3CH3和CH3CH2CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．近几年，利用CO2合成二甲醚已成为人们所关注的热点．其反应原理如下：
    反应①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1=-49.01kJ/moL
    反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（l）△H2=-24.52kJ/moL
    反应③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（l）△H3
    请回答：
    （1）CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    反应④：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H4=△H1=-122.541kJ/moL；．
    （2）下列不能说明反应③在298K、恒容条件下达化学平衡状态的是ABD．
    A、v正（H2）=v逆（H2O）
    B、n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）=1：1：1：1
    C、混合气体的密度不变
    D、混合气体的平均相对分子质量不变
    E、容器的压强不变
    （3）写出反应②在500K时的平衡常数表达式：$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$．
    （4）如图表示起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4时，反应③、④中CO2的平衡转化率随反应温度的变化关系图，根据图示回答下列问题：

    ①△H3＞0（填写“＞”、”＜”、“=”）
    ②低温（高温或低温）有利于提高反应④二甲醚的产率，请简述理由：较低温度下，反应反应③二氧化碳的转化率较小而反应④较大，所以较低温度对反应④有利，二甲醚的产率较高．
    ③若起始投料量$\frac{{H}_{2}}{C{O}_{2}}$=4，起始温度为298K，反应④在503K时达到平衡，请在上图画出CO2转化率随温度升高的变化曲线．

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