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    某元素原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为（   ）
    A．＋3　　B．＋4C．＋5　　D．＋6
    A
    即铝元素，最高正价为+3价。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在短周期元素中，原子的核电荷数、核外电子层数，每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（  ）
    A．2种B．3种C．4种D．8种

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是（    ）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
    B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层
    C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
    D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子排布式属于基态原子的电子排布式的是
    A．1s22s12p1B．1s22s22p3C．1s22s22p63p1D．1s12s1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是(　　)
    ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
    ②电子数相同的微粒不一定是同一种元素
    ③两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
    ④质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
    ⑤所含质子数和电子数相等的微粒一定是原子
    ⑥同种元素的原子其质量数必相等
    A．①②④B．②③④C．③④⑥D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A元素原子核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B可形成化合物Z，下列说法中错误的是
    A．A形成 +1价阳离子B．Z一定能与水反应
    C．Z中只能含有离子键D．Z的熔点较高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语

    回答下列问题：
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________________，②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________________。
    （2）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
    a．MnO2　　　　　　b．FeCl 3　　　　　 c．Na2SO3　　　　　 d．KMnO4
    若已知1 克该液态化合物分解成③的单质和一种常见液体时，可放出2.9kJ能量，写出该反应的热化学方程式：                                                    
    （3）工业上常采用电解A和冰晶石(Na3AlF6)混合物的方法冶炼制备⑥的单质，请从A晶体的类型和微粒间的相互作用力角度解释加冰晶石(Na3AlF6)的原因                 。                    并写出电解时的电极反应式：                                                  。
    （4）甲、乙、丙是上述部分元素组成的双原子分子或负二价双原子阴离子，且甲、乙、丙的电子总数相等。甲是一种极强的氧化性单质。丙与⑤的阳离子可形成一种淡黄色固体B，该固体跟水反应可得到③的单质。则B电子式          ，乙的结构式     ，甲的组成元素的原子结构示意图            ，能证明甲的组成元素非金属性很强的事实                                           。(任举一例即可)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列元素的半径为：
    原子
    		N
    		S
    		O
    		Si
    半径r/10－10m
    		0.75
    		1.02
    		0.74
    		1.17
    根据以上数据，磷原子的半径可能是：
    A．1.10×10－10m    B．0.80×10－10m    C．1.20×10－10m    D．0.70×10－10m

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于碱金属单质的性质叙述错误的是（   ）
    A．在空气中燃烧都能生成过氧化物B．都能够与水反应
    C．都有较强的还原性D．最高价氧化物对应水化物都是强碱

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