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    已知25℃时：
    ①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
    ②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
    ③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)　ΔH3＜0
    下列说法正确的是(　　)
    A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＞0
    B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
    C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
    D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
    C
    A项，根据盖斯定律，HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＝(－67.7＋57.3)kJ·mol－1＝－10.4 kJ·mol－1＜0，A项错误；B项，中和热与反应物的量无关，B项错误；D项，由反应③知，若强酸与强碱在稀溶液中生成难溶盐和水，放热量增多，即ΔH＜－114.6 kJ·mol－1，D项不正确。
    点拨：本题考查热化学知识，意在考查考生的辨析比较能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是(　　)
    A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
    B．S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,则a>b
    C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
    D．16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)   △H1="a" kJ·mol－1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   △H2=＋72.49kJ·mol－1
    总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   △H3=－86.98kJ·mol－1
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=__________kJ·mol－1(用具体数据表示)。
    （2）反应Ⅱ的△S______(填＞或＜)0，一般在__________情况下有利于该反应的进行。
    （3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线。
    ①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。
    ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是__________。

    （4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=____________________；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热(与外界没有热量交换)容器中进行，平衡常数K1将__________(填增大、减少、不变)。
    （5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线如上图2所示。若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。
    （6）尿素在土壤中会发生反应CO(NH2)2＋2H2O(NH4)2CO3。下列物质中与尿素有类似性质的是______。
    A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2
    C．HOCH2CH2OHD．HOCH2CH2NH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带有U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为方便观察，预先将水染成红色)，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是(　　)。
    A．NaOH固体B．浓硫酸C．NH4NO3晶体D．Na2O2固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
    （1）写出反应的化学方程式：______________。
    （2）实验要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_________________。
    （3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是__________________________（答出三个或三个以上原因）。
    （4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？__________________________________________________________________________________________（答出两种方案）。
    （5）“结冰”现象说明反应是一个________（填“放出”或“吸收”）能量的反应，即断开旧化学键________（填“放出”或“吸收”）能量____________（填“>”或“<”）形成新化学键________（填“吸收”或“放出”）的能量。
    （6）该反应在常温下就可以进行，说明______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
    A．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系
    B．图2表示25℃时，用0.1mol?L-1盐酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化
    C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
    D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能够利用太阳能使燃料燃烧产物(如CO2、H2O、N2等)重新组合(如下图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（  ）
    A．化学能B．热能C．生物能D．电能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据以下3个热化学方程式：
    2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　    ΔH＝－a kJ·mol－1
    2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　     ΔH＝－b kJ·mol－1
    2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)     ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)
    对a、b、c三者大小关系的判断正确的是(　　)
    A．a>b>cB．a>c>bC．c>b>aD．b>a>c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上采用NH3作还原剂脱氮原理为：
    NO(g)NO2(g)2NH3(g)  2N2(g)3H2O(g)，
    烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是
    A．上述反应的正反应为吸热反应
    B．催化剂①、②分别适合于250℃和450 ℃左右脱氮
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
    D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

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