Question

【题目】实验室中H2SO4、NaOH是两种常见试剂。

（1）现在实验室中有一瓶98%的H2SO4(ρ=1.84g/cm3)。

①该硫酸的物质的量浓度为____________mol/L；

②现要配置2.0mol/L的稀H2SO4250mL，请回答如下问题：需要量取浓硫酸的体积为________（保留一位小数）．在该实验使用的玻璃仪器中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有__________。

（2）有一瓶氢氧化钠固体由于放置时间较长，某同学怀疑其由于吸收空气中CO2而发生部分变质。为证明此推测，进行如下实验。

称取2.000g样品，配制成250mL待测液。量取20.00mL待测液，当慢慢滴入0.100mol/L的硫酸溶液18.60mL时测得溶液正好显中性．根据实验数据可知：

待测溶液中氢氧化钠的浓度为_____________mol/L；

样品中氢氧化钠的质量百分数为______________。

由此，该同学得出结论：样品已部分变质.

①请你对实验进行评价（假定实验操作过程准确无误）：_________

A．该实验不能证明关于“部分变质”的推测

B．该实验可以证明关于“部分变质”的推测

C．若样品中混有少量氢氧化钾，也能使其质量百分数变小

②在用氢氧化钠固体配制溶液过程中，下列操作中也会造成氢氧化钠质量百分数偏小的是________（填字母）。

A．在称量时，把氢氧化钠样品放在称量纸上进行称量

B．在溶解过程中，有少量液体溅出

C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤

D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线水平

Answer 1

【答案】18.4 27.2 250mL容量瓶 0.143 71.25% BC ABCD

【解析】

(1)①根据c=计算；②根据溶液稀释前后物质的量不变即c(稀)V(稀)=c(浓)V(浓)计算所需浓硫酸的体积；根据配制步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选择仪器；

(2)慢慢滴入硫酸溶液18.60ml时，测得溶液正好显中性，说明恰好生成Na2SO4，根据钠守恒和质量守恒列式计算解出NaOH、Na2CO3的物质的量，然后求出氢氧化钠的物质的量浓度以及质量百分数；①根据上述计算结果分析判断；②根据c=分析判断。

(1)①浓H2SO4的物质的量浓度c(H2SO4)===18.4mol/L，故答案为：18.4；

②根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×2.0mol/L，解得：x≈27.2，所以量取的浓硫酸体积是27.2mL；配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取(用到胶头滴管)，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，则缺少仪器250mL容量瓶，故答案为：27.2；250mL容量瓶；

(2)慢慢滴入0.1000mol/L的硫酸溶液18.60mL时，硫酸的物质的量为0.001860mol，测得溶液正好显中性，说明溶液中只有溶质Na2SO4，其物质的量为0.001860mol，设20.00mL待测液中NaOH、Na2CO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠守恒有xmol+ymol×2=0.001860mol×2，根据质量守恒有40x+106y=2.000g×，解得：x=0.00286mol、y=0.00043mol，氢氧化钠的质量为0.00286mol×40g/mol=0.1144g，物质的量浓度=0.143moL/mol，样品中NaOH的质量百分数为×100%=71.25%，故答案为：0.143；71.25%；

①由上述计算结果可知，样品中混有少量碳酸钠，可以证明样品“部分变质”的推测；等质量的KOH和NaOH，KOH的物质的量小于NaOH，中和时，KOH需要硫酸的体积小于等质量的NaOH中和硫酸的体积，所以样品中混有少量氢氧化钾，会导致滴入的硫酸体积偏小，故C正确；故答案为：BC；

②A．在称量时，把氢氧化钠样品放在称量纸上进行称量，氢氧化钠具有吸湿性，易潮解，导致称出的氢氧化钠质量偏少，溶质的物质的量偏小，根据c=分析，氢氧化钠浓度减小，质量百分数偏小，故A正确；B．在溶解过程中，少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，根据c=分析，氢氧化钠浓度减小，质量百分数偏小，故B正确；C．在转移过程中，烧杯和玻璃棒没有进行洗涤，溶质的物质的量偏小，根据c=分析，氢氧化钠浓度减小，质量百分数偏小，故C正确；D．在定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，用滴管从容量瓶中小心取出多余液体至液体凹液面与刻度线水平，溶质的物质的量偏小，根据c=分析，氢氧化钠浓度减小，质量百分数偏小，故D正确；故答案为：ABCD。