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    【题目】X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示,下列有关说法正确的是(　 　)

    A. 原子半径：Z>Y>X

    B. 氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y

    C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X

    D. 三种元素形成的简单离子的半径：X<Y<Z

    【答案】B

    【解析】试题分析：X、Y、Z都是短周期元素，由其在元素周期表中的位置可知，X、Y位于同一主族且上下相邻，Y和Z位于第3周期且左右相邻，元素的非金属性X强于Y、Z强于Y。A. 原子半径：Z<Y，X<Y，A不正确；B. 氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y，B正确；C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y<X，C不正确；D. 三种元素形成的简单离子的半径：X<Y，Y＞Z，Ｄ不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）下列各组中的两种有机物，请判断它们之间的关系：（请在下列空白处填写：“相同物质”或“同系物”或“同分异构体”等） ①2﹣甲基丙烷和丁烷 ． ②1﹣已烯和环已烷 ．
    （2）某烃结构式如下： ，共面的碳原子最多有个，共线的碳原子最多有个．
    （3）对羟基苯甲酸乙酯的结构简式为；
    （4） 系统法命名的名称为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
    B.过氧化钠与水反应时，每生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
    C.电解精炼铜时，若阴极得到的电子数为2NA ， 则阳极质量减少64g
    D.3.2g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是(　　)
    A.由红变橙
    B.由黄变橙
    C.由黄变红
    D.由红变黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．

    （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：

    （1）酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3

    A、B、C中装试剂分别为_______；C中实验现象为______________________；

    写出C中发生反应的离子方程式____________________________．

    （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性．则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_______，C中现象_______________，写出B中反应的离子方程式___________________________．

    （3）如果C中装饱和氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式______；证明氯的非金属性比硫的非金属性______（填“强”或“弱”或“无法判断”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是(　　)

    A. X元素有多种核素

    B. X与Y可形成YX3型共价化合物

    C. 简单离子的半径由大到小顺序是W->Y3->X+

    D. W的单质有强氧化性，可与水发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

    A

    B

    D

    E

    F

    C

    G

    H

    (1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________________(填名称)。

    (2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是__________________________________________________________。

    (3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为___________；该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

    (4)现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中第__________族元素。

    (5)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的___________(填字母代号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。

    飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是

    A. 反应剧烈程度：两者相同

    B. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少

    C. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

    D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）△H＜0达到甲平衡，仅改变某一条件后，达到乙平衡．对此过程的分析正确的是（ ）
    A.可能是减小了反应物的浓度，反应物X2转化率一定减小
    B.可能是加入了催化剂，反应物X2百分含量（X2%）将增大
    C.可能是缩小了容器的体积，但该反应的平衡常数保持不变
    D.可能是升高了温度，该反应的平衡常数一定减小

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