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    同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为　　　　　　，其密度比为　　     　；若质量相等时，两种气体的体积比　　  　　。
    16:1   16:1   1:16

    试题分析：同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，则具有相同的摩尔数，所以两种气体的质量比为32：2=16：1；密度之比为质量之比，即为 16:1；质量相等时，设为32g，所以根据阿伏加德罗定律的推论可以知道，体积比为摩尔比，即两种气体的体积比为
    （32/32）：（32/2）= 1:16。
    点评：本题考查了阿伏加德罗定律的推论的计算，是高考考查的重点和难点，但是本题的难度不大。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    VL含有（NH4）2SO4、NH4NO3的混合溶液，加入a mol NaOH后，加热，恰好使NH3全部逸出；又加入b mol BaCl2则刚好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为（   ）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）
    A．在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
    B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
    C．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
    D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含的氮原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　 　）
    A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
    B．25℃，1.01×105 Pa, 44g CO2中含有的原子数为3NA
    C．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将CH4和C2H4的混合气体15 g通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中CH4和C2H4的体积比为
    A．1∶2B．2∶1C．3∶2D．2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断中正确的是                                    （    ）
    A．在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L
    B．在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L
    C．常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L
    D．常温常压下，1 mol氧气的质量为32克

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    填充下列表格
    物质
    		粒子数（个）
    		质量（g）
    		物质的量（mol）
    		摩尔质量（g/mol）
    氩气
    		 
    		 
    		0.2
    		 
    S
    		1.204×1023
    		 
    		 
    		 
    CO2
    		 
    		22
    		 
    		 
    C12H22O11
    		 
    		 
    		0.25
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，最后用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水，由于不慎，液面超过了容量瓶颈上的刻度，这时应采取的措施是（   ）
    A．用胶头滴管吸出超过的那一部分
    B．把溶液倒出一部分在蒸发皿中，蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶，重新加水至刻度
    C．根据超出的蒸馏水量，经过计算，补加浓盐酸
    D．把容量瓶中的溶液全部弃去，重新配制。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（   ）
    A．镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NA
    B．沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物
    C．x =2y
    D．a的取值范围为0.9g <a<1.2g

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