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    某元素原子的最外层电子数为次层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（    ）

    A.3                B.7                 C.8               D.10

    C


    解析:

    可根据核外电子排布规律和题干中所给的信息画出该元素原子的结构示意图，然后对照选项，选出正确答案。

    根据原子核外电子排布规律，可知该元素的原子结构示意图为，在原子中，质子数=核外电子数=8。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?江西二模）（化学-选修物质结构与性质）
    A、B、C、D为前四周期元素．A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
    （1）当n=2时，AB2属于
    非极性
    非极性
     分子（填“极性”或“非极性”），分子中有
    2
    2
    个δ键、
    2
    2
     个π键． A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是
    sp2
    sp2
     杂化．
    （2）当n=3时，A与B形成的晶体属于
    原子
    原子
     晶体．
    （3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是
    S＞P＞Si
    S＞P＞Si
    （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
    P＞S＞Si
    P＞S＞Si
    （用元素符号表示）．
    （4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3?5NH3?H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
    1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
    ，作为配位体之一的NH3分子的空间构型为
    三角锥形（或四面体形）
    三角锥形（或四面体形）
    ．
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
    1：2
    1：2
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    下列叙述中，不正确的是（　）

    A．共价化合物中不可能含有离子键

    B．硫酸分子中有H＋和SO两种离子

    C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

    D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    下列叙述中，不正确的是（　）

    A．共价化合物中不可能含有离子键

    B．硫酸分子中有H＋和SO两种离子

    C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

    D．离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

     

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    科目：高中化学 来源：设计必修二化学人教版 人教版 题型：021

    下列叙述不正确的是

    A．

    并非所有的分子中都含化学键

    B．

    硫酸分子中有H+和两种离子

    C．

    某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

    D．

    离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（    ）

    A.并非所有的分子中都含化学键

    B.硫酸分子中有H+和两种离子

    C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键

    D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

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