ÏÂÁбȽÏÖУ¬ÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A£®Í¬Î¶ÈͬÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶Èʱ£¬HF±ÈHCNÒ×µçÀ룬NaFÈÜÒºµÄpH±ÈNaCNÈÜÒº´ó

B£®0£®2 mol ¡¤L-1NH4ClºÍ0£®1 mol¡¤L-1 NaOHÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºó£º

c£¨NH4+£©>c£¨Cl¡ª£©>c£¨Na+£©>c£¨OH-£©>c£¨H+£©

C£®Í¬Å¨¶ÈµÄÏÂÁÐÈÜÒºÖУ¬¢ÙNH4Al£¨SO4£©2¡¢¢ÚNH4Cl¡¢¢ÛCH3COONH4¡¢¢ÜNH3¡¤H2O£»

c£¨NH4+£©ÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ:¢Ù>¢Ú>¢Û>¢Ü

D£®ÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈÏàµÈµÄH2SºÍNaHS»ìºÏÈÜÒºÖУº

c£¨Na+£©+c£¨H+£©=c£¨S2-£©+c£¨HS-£©+c£¨OH-£©

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2016½ìºÚÁú½­Ê¡¸ßÈýÉÏ12ÔÂÔ¿¼»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

ÔÚÌå»ýºã¶¨µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Ò»¶¨Á¿µÄSO2Óë1.25mol O2ÔÚ´ß»¯¼Á×÷ÓÃϼÓÈȵ½600¡æ·¢Éú·´Ó¦£º2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ¡÷H£¼0¡£µ±ÆøÌåµÄÎïÖʵÄÁ¿¼õÉÙ0.45molʱ·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£¬ÔÚÏàͬµÄζÈϲâµÃÆøÌåѹǿΪ·´Ó¦Ç°µÄ80%¡£ÏÂÁÐÓйØÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ

A£®¸ÃζÈϵÄƽºâ³£ÊýΪ101.25 L/moL

B£®´ïµ½Æ½ºâʱ£¬SO2µÄת»¯ÂÊÊÇ90%

C£®½µµÍζȣ¬Õý·´Ó¦ËÙÂʼõС³Ì¶È±ÈÄæ·´Ó¦ËÙÂʼõС³Ì¶È´ó

D£®½«Æ½ºâ»ìºÏÆøÌåͨÈë¹ýÁ¿BaCl2ÈÜÒºÖУ¬µÃµ½³ÁµíµÄÖÊÁ¿Îª231.4g

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2016½ì½­Î÷ʦ´ó¸½ÖС¢ÁÙ´¨Ò»ÖиßÈýÉϵÚÒ»´ÎÁª¿¼»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

NA´ú±í°¢·ü¼ÓµÂÂÞ³£ÊýµÄÖµ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®Ä³Î¶ÈÏ´¿Ë®µÄpH£½6£¬¸ÃζÈÏÂ10 L pH£½11µÄNaOHÈÜÒºÖк¬OH£­µÄÊýĿΪNA

B£®ÒÔMg¡¢AlΪµç¼«£¬NaOHÈÜҺΪµç½âÖÊÈÜÒºµÄÔ­µç³ØÖУ¬µ¼ÏßÉÏÁ÷¹ýNA¸öµç×Ó£¬ÔòÕý¼«·Å³öH2µÄÌå»ýΪ11.2 L

C£®ÔÚ·´Ó¦Zn£«2HNO3£«NH4NO3===N2¡ü£«3H2O£«Zn(NO3)2ÖÐÿÈܽâ1 mol Zn£¬×ªÒƵĵç×Ó×ÜÊýµÈÓÚ2NA

D£®5.4 g Al·Ö±ðÓ뺬ÈÜÖÊ0.2 molµÄNaOHÈÜÒº¡¢ÑÎËá·´Ó¦£¬Éú³ÉH2·Ö×ÓÊý¾ùΪ0.3NA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2015-2016ѧÄêºÓ±±´óÃûÏØÒ»ÖиßÒ»ÉÏѧÆÚµÚ¶þ´ÎÔ¿¼»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A£®ÂÁÔÚ¿ÕÆøÖÐÄ͸¯Ê´£¬ËùÒÔÂÁÊDz»»îÆýðÊô

B£®µãȼµÄþÌõ²åÈëÊ¢CO2µÄ¼¯ÆøÆ¿ÖУ¬Ñ¸ËÙϨÃð

C£®ÂÁÔÚ¸ßÎÂÏÂÄÜ»¹Ô­ÃÌ¡¢Ìú¡¢¸õµÈ½ðÊôÑõ»¯Îï

D£®Ã¾±ÈÂÁ»îÆ㬸üÈÝÒ×ÓëNaOHÈÜÒº·´Ó¦·Å³öH2

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2015-2016ѧÄêºÓ±±Ê¡¸ßÒ»ÉÏѧÆÚ12ÔÂÔ¿¼»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

ÏÂÁÐÐðÊöÖÐÕýÈ·µÄÊÇ

¢ÙNa2OºÍNa2O2¶¼ÄܺÍË®·´Ó¦Éú³É¼î£¬ËüÃǶ¼ÊǼîÐÔÑõ»¯Îï ¢ÚNa2CO3ºÍNaHCO3ÈÜÒº¶¼ÄܸúCaCl2ÈÜÒº·´Ó¦µÃµ½°×É«³Áµí ¢ÛÄÆÔÚ³£ÎÂϲ»ÈÝÒ×±»Ñõ»¯ ¢ÜNa2O2¿É×÷¹©Ñõ¼Á£¬¶øNa2O²»ÐÐ ¢Ý³ýÈ¥Na2CO3¹ÌÌåÖлìÓеÄNaHCO3£¬½«»ìºÏÎï¼ÓÈÈÖÁÖÊÁ¿²»ÔÙ·¢Éú±ä»¯ ¢Þ¿ÉÓò£Á§°ôպȡÉÙÁ¿´ý²âÎïÖʵÄŨÈÜÒº×öÑæÉ«·´Ó¦ÊµÑé

A£®¢Ú¢Û¢Ü¢Ý B£®¢Ü¢Ý C£®¢Ú¢Ü¢Þ D£®¢Ù¢Ú¢Þ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2015-2016ѧÄê½­Î÷Ê¡¸ß¶þÉÏѧÆÚ12ÔÂÔ¿¼»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½Ìʦ°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

³£ÎÂÏ£¬½«µÈÌå»ý¡¢µÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄNH4HCO3ÓëNaClÈÜÒº»ìºÏ£¬Îö³ö²¿·ÖNaHCO3¾§Ì壬¹ýÂË£¬ËùµÃÂËÒºpH<7¡£ÏÂÁйØÓÚÂËÒºÖеÄÀë×ÓŨ¶È¹Øϵ²»ÕýÈ·µÄÊÇ

A. <1.0¡Á10£­7 mol/L

B£®c(Na£«)£½c(HCO3-)£«c(CO32-)£«c(H2CO3)

C£®c(H£«)£«c(NH4+)£½c(OH£­)£«c(HCO3-)£«2c(CO32-)

D£®c(Cl£­)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2015-2016ѧÄê½­Î÷Ê¡¸ßÒ»ÉÏѧÆÚ12ÔÂÔ¿¼»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

ÏÂÁз´Ó¦µÄÀë×Ó·½³ÌʽÊéдÕýÈ·µÄÊÇ

A£®Æ«ÂÁËáÄÆÈÜÒºÖÐͨÈë¹ýÁ¿CO2£º2AlO2-+ CO2£«3H2O = 2Al(OH)3¡ý£«CO32-

B£®Ñõ»¯ÂÁÈÜÓÚÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº£ºAl2O3£«2OH- = 2AlO2-£«H2O

C£®Ê¯»ÒË®ÖмÓÈëÉÙÁ¿Ð¡ËÕ´ò£ºCa2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3¡ý+ CO32- + 2H2O

D£®ÁòËáÍ­ÈÜÒºÓëÇâÑõ»¯±µÈÜÒº»ìºÏ£ºCu2+ + 2OH- = Cu(OH)2¡ý

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2016½ìɽ¶«Ê¡ÁÙÒÊÊиßÈýÉÏѧÆÚÆÚÖп¼ÊÔ»¯Ñ§ÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

ÀûÓÃÓÒͼËùʾµÄ×°ÖýøÐÐÏÂÁÐʵÑ飬Ԥ²âµÄÏÖÏóºÍʵ¼ÊÏà·ûµÄÊÇ

Ñ¡Ïî

¢ÙÖеÄÎïÖÊ

¢ÚÖеÄÎïÖÊ

¢ÛÖеÄÎïÖÊ

Ô¤²â¢ÛÖеÄÏÖÏó

A

Ũ°±Ë®

NaOH

AlCl3ÈÜÒº

ÏȲúÉú°×É«³Áµí£¬ºó³ÁµíÈܽâ

B

ŨÑÎËá

MnO2

KIÈÜÒº

ÈÜÒº±äÀ¶É«

C

ŨÁòËá

Na2SO4

Ba(NO3)2ÈÜÒº

ÎÞ³ÁµíÉú³É

D

ŨÏõËá

Cu

º¬·Ó̪µÄNaOHÈÜÒº

ÈÜÒººìÉ«ÍÊÈ¥

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º2015-2016ѧÄêËÄ´¨Ê¡¸ßÒ»ÉÏÆÚÄ©Ä£Ä⻯ѧÊÔ¾í£¨½âÎö°æ£© ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

ÏÂÁÐ˵·¨ÖÐÕýÈ·µÄÊÇ

A£®µ¥ÖÊÂÁÔÚ¿ÕÆøÖбȽÏÄ͸¯Ê´£¬ËùÒÔÂÁÊDz»»îÆýðÊô

B£®ÌúÓëË®ÕôÆøÔÚ¸ßÎÂϵķ´Ó¦²úÎïΪFe2O3ºÍH2

C£®Na2CO3¹ÌÌåÖк¬ÓеÄÉÙÁ¿NaHCO3£¬¿ÉÓüÓÈÈ·¨³ýÈ¥

D£®ÄÆÔÚ²»Í¬Ìõ¼þÏÂÓëÑõÆøµÄ·´Ó¦£¬²úÎïÖ»µÃµ½Na2O

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸