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    17．常温下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度（　　）
    A．FeCl3溶液大B．K2CO3溶液大C．一样大D．无法确定

    分析 酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，分别求算出水电离的氢离子或者氢氧根浓度．

    解答 解：常温下，pH=4的FeCl3溶液中，由于FeCl3为强酸弱碱盐，能促进水的电离，溶液中的全部氢离子均来自于水的电离，故溶液中水电离出氢离子浓度为10-4mol/L，pH=10的K2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进水的电离，溶液中水电离出的氢氧根离子浓度10-4mol/L，所以两溶液中水的电离程度一样大，
    故选C．

    点评 本题考查水的电离程度影响因素分析判断和大小比较，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业制硫酸生产流程如图甲：

    （1）造气即将黄铁矿在沸腾炉中充分煅烧，煅烧时将黄铁矿粉碎的目的是增大固体接触面积，提高转化率．
    （2）在催化反应室中发生的可逆反应为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H＜0．下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有cd．（填写编号）
    a．减少压强      b．升高温度   c．不断补充空气    d．及时分离出SO3
    （3）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2，判断反应达到平衡状态的标志是bc．（填写编号）
    a．SO2和SO3浓度相等         b．SO2百分含量保持不变
    c．容器中气体的压强不变      d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K=$\frac{V{x}^{2}}{n（1-x）^{3}}$．
    （4）图乙、丙表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：图乙中时刻t2发生改变的条件是催化剂．图丙中时刻t2发生改变的条件是降低温度．
    （5）以SO2、O2和H2O为原料，利用原电池原理可制得硫酸．该电池用多孔材料作电极，电解质溶液呈酸性．该电池负极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O，深红色晶体}是一种氧气吸收剂，通常以二聚体分子存在，不溶于冷水和醚，易溶于乙醇和盐酸．实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示，涉及的化学方程式如下：
    Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）；
    2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
    2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O （s）
    请回答下列问题：
    （1）检查虚线框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．
    （2）醋酸钠溶液应放在装置装置3中（填写装置编号，下同）；盐酸应放在装置装置1中；装置4的作用是保持装置压强平衡，同时避免空气进入装置3．
    （3）本实验中所有配制溶液的水需煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
    （4）将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是打开活塞A，关闭活塞B （填“打开”或“关闭”）．
    （5）本实验中锌粒须过量，其原因是产生足够的H2与CrCl3充分反应得到CrCl2．
    （6）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
    A．先用盐酸洗，后用冷水洗        B．先用冷水洗，后用乙醇洗
    C．先用冷水洗，后用乙醚洗        D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．13.8 g N02与足量水反应，转移电子数目为0.2 NA
    B．标准状况下，22.4 L溴苯中含有氢原子数目为5NA
    C．500 mL 2 mol/L NH4N03溶液中，含有NH4+数目为NA
    D．用惰性电极电解足量CuS04溶液，生成22.4 L气体时转移电子数目为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．除去如表各组物质中的少量杂质，所用方法正确的是（　　）
    选项物质杂质除杂方法
    ACuCuO在空气中灼烧
    BCaOCa（OH）2加入足量的稀盐酸
    CH2CO通入O2，点燃
    DO2H2O通过浓硫酸洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）
         选项
    化合物    		ABCD
    YSiCl4Fe2O3H2OFeCl3
    WHClAl2O3NaOHCuCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
    （1）①NO+HNO3→N2O3+H2O     ②NH3+NO→HNO2+H2O    ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
    在②、③反应中一定不可能实现的是②；在反应①中氧化剂是HNO3，还原性最强的是NO，若该物质消耗30g，转移电子1 mol．
    （2）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH下列说法正确的是（　　）
    A．亚氨基锂（Li2NH）中N的化合价为-1
    B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
    C．Li+和H-的半径相同
    D．该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．

    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，
    5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
    （1）A中观察到的现象有红棕色气体生成 或 有（深）红色气体生成．
    （2）装置B中反应的离子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）装置C的作用：防止倒吸，装置F的作用：吸收未反应的NO．
    （4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3、NaOH．（填化学式）

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