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    某二元弱酸H2A溶液中存在下列电离平衡：H2A?H++HA、HA-?H++A2-如图将1.0mol H2A分子加入1.0L水中，溶液中HA-、H+、A2-的物质的量浓度随时间而变化的与下列哪个图象基本吻合（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：对弱酸加水时，先存在溶解平衡，又存在电离平衡两个过程，达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大．
    解答： 解：将1.0mol HA分子加入1.0L水中，先形成的是浓度接近为1.0mol/L的HA溶液，H+和A-的浓度此时为0；
    然后酸分子开始电离，分子的浓度逐渐减小，而电离出的各个离子浓度逐渐增大，达电离平衡时，电离出的各个离子浓度最大，但是一定小于1.0mol/L，
    显然只有B中图象符合，
    故选B．
    点评：本题考查学生弱酸的电离平衡知识，可以根据所学知识来回答，难度不是很大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作不能达到实验目的或错误的是（　　）
    A、
    分离CCl4和水
    B、
    溶液的配制
    C、
    灼烧碳酸钙
    D、
    Na2CO3的焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

    （1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
    B．
     
    ；C．
     
    ；D．
     
    ；E．
     
    ；
    （2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）
    E→B：
     
    ，C→F：
     
    ，F→C：
     
    ．
    （3）下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
     

    A．取a克混合物充分加热，减重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克
    D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示，符合图示的正确判断是（　　）
    A、T1＞T2，△H＞0
    B、T1＞T2，△H＜0
    C、T1＜T2，△H＞0
    D、T1＜T2，△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t1℃时2A（g）?B（g）达到平衡时混合气体的平均分子量为M1，t2℃时该反应的平衡混合气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，下列说法中正确的是（　　）
    A、若M1＞M2，平衡右移，△H＜0
    B、若M1＜M2，平衡右移，△H＞0
    C、若M1＞M2，平衡左移，△H＞0
    D、若M1＜M2，平衡左移，△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q1＜Q2的是（反应条件已略去）（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q1，2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）；△H=-Q2
    B、S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q1，S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q2
    C、C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-Q1，C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-Q2
    D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1，
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）=HCl（g）；△H=-Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况．下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是（　　）
    A、吸热反应，m+n＜p
    B、吸热反应，m+n＞p
    C、放热反应，m+n＜p
    D、放热反应，m+n＞p

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锑（Sb）一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：
    ①2Sb2S3+3O2+6Fe
     高温 
    .
     
    Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
     高温 
    .
     
    4Sb+6CO↑，关于反应①、②的说法正确的是（　　）
    A、反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
    B、反应②说明高温下C的还原性比Sb强
    C、反应①中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子
    D、每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、标准状况下，5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5：4
    B、常温常压下，11.2LO3中所含氧原子个数大于1.5NA
    C、同温、同压下，等体积的N2和CO气体具有相同的分子数
    D、室温、1标准大气压下，等质量的一氧化碳和氮气的具有相同的分子数

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