Question

某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六种离子。

（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是            。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是        ，要进一步分离出银，方法是            。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：                          。

Answer 1

(1) OH^－  Na⁺    Cl^－
(2)Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。  (3) Fe³⁺ +3OH^-＝Fe(OH)₃↓

解析试题分析：（1）甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中不可能含有大量的OH^－，即OH^－一定在乙厂废水中。又因为OH^－与Ag⁺、Fe³⁺均不能大量共存，所以Ag⁺、Fe³⁺只能在甲厂废水中。而Ag⁺不能与氯离子大量共存，所以氯离子在甲厂。根据溶液显电中性可知，甲厂废水中一定还含有钠离子，所以甲、乙厂废水中所含的三种离子应该分别是Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-以及OH^－、Na⁺、Cl^－。
（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，这说明该金属一定是铁。铁是活泼的金属与银离子发生置换反应生成亚铁离子和单质银，同时过量的铁 也与铁离子反应生成亚铁离子，所以过滤所得固体的成分是Fe、Ag；银的金属性很弱，所以要进一步分离出银，可向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)₃↓沉淀，其中氢氧化铁是红褐色沉淀，所以生成氢氧化铁的离子方程式为Fe³⁺ +3OH^-＝Fe(OH)₃↓。
考点：考查离子共存的有关判断以及物质的分离与提纯