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7.A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B.已知:A、B同周期,A、C处于同主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍.请回答下列问题.
(1)A元素在周期表中的位置:第二周期ⅢA族;B、D两元素形成化合物的化学式:Na2O、Na2O2
(2)元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序:O2->Na+>Al3+(用离子符号回答)
(3)C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系;NaOH>Al(OH)3(用化学式表示).
(4)B、C形成的化合物在D元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的化学方程式:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O.

分析 根据原子半径D>C>A>B,且A、B同周期,A、C同主族,推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为:,C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C质子数=A的质子数+8,故B为8号元素氧.因A、C为主族元素,且C最外层电子数为D的3倍,则D最外层电子数只能为1,故D为钠,C为Al,A为硼,据此解答.

解答 解:根据原子半径D>C>A>B,且A、B同周期,A、C同主族,推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为:,C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C质子数=A的质子数+8,故B为8号元素氧.因A、C为主族元素,且C最外层电子数为D的3倍,则D最外层电子数只能为1,故D为钠,C为Al,A为硼.
(1)由上述分析可知,A为硼元素,处于周期表中第二周期ⅢA族,B、D两元素形成的化合物为:Na2O、Na2O2
故答案为:第二周期ⅢA族;Na2O、Na2O2
(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径:O2->Na+>Al3+
故答案为:O2->Na+>Al3+
(3)由于金属性Na>Al,故高价氧化物对应水化物的碱性强弱:NaOH>Al(OH)3
故答案为:NaOH>Al(OH)3
(4)B、C形成的化合物为氧化铝,D元素最高价氧化物对应水化物为NaOH,二者反应的化学方程式:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,
故答案为:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O.

点评 本题考查位置结构性质的关系应用,题目难度中等,关键是根据原子序数与原子半径确定元素在周期表中的相对位置,理解同主族元素原子序数关系,审题时注意抓住“短周期元素”,难度中等.

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