分析 根据原子半径D>C>A>B,且A、B同周期,A、C同主族,推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为:,C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C质子数=A的质子数+8,故B为8号元素氧.因A、C为主族元素,且C最外层电子数为D的3倍,则D最外层电子数只能为1,故D为钠,C为Al,A为硼,据此解答.
解答 解:根据原子半径D>C>A>B,且A、B同周期,A、C同主族,推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为:,C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C质子数=A的质子数+8,故B为8号元素氧.因A、C为主族元素,且C最外层电子数为D的3倍,则D最外层电子数只能为1,故D为钠,C为Al,A为硼.
(1)由上述分析可知,A为硼元素,处于周期表中第二周期ⅢA族,B、D两元素形成的化合物为:Na2O、Na2O2,
故答案为:第二周期ⅢA族;Na2O、Na2O2;
(2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径:O2->Na+>Al3+,
故答案为:O2->Na+>Al3+;
(3)由于金属性Na>Al,故高价氧化物对应水化物的碱性强弱:NaOH>Al(OH)3,
故答案为:NaOH>Al(OH)3;
(4)B、C形成的化合物为氧化铝,D元素最高价氧化物对应水化物为NaOH,二者反应的化学方程式:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O,
故答案为:Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O.
点评 本题考查位置结构性质的关系应用,题目难度中等,关键是根据原子序数与原子半径确定元素在周期表中的相对位置,理解同主族元素原子序数关系,审题时注意抓住“短周期元素”,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | HClO的结构式为:H-O-Cl | B. | 水的电子式为:H:O:H | ||
C. | Cl-的离子结构示意图为: | D. | 甲烷的化学式为:CH4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素的非金属性强弱顺序为R>Y>W | |
B. | R与其他三种元素元能形成共价化合物 | |
C. | 简单氢化物的热稳定性次序为R>W>Y | |
D. | 原子半径大小顺序为W>R>X>Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 升高温度和减小压强 | B. | 降低温度和减小压强 | ||
C. | 降低温度和增大压强 | D. | 升高温度和增大压强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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