Question

12．N_A表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
• B． 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A
• C． 50 mL 14.0 mol•L^-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 N_A
• D． 同温同压同体积下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂具有的电子数相等

Answer 1

分析 A．硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，根据稀释定律判断；
B．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度；
C．铜与浓硝酸反应，硝酸还原产物为二氧化氮，与稀硝酸反应，硝酸还原产物为一氧化氮；
D．同温同压下，气体摩尔体积相等，两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的摩尔质量分别是30g/mo、28g/mol，每个¹²C¹⁸O和¹⁴N₂分子中电子数都是14个，据此解答．

解答 解：A．硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故A错误；
B．氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1×10^-13mol/L，故B错误；
C．取50mL 14.0moI/L浓硝酸与足量的铜片反应，开始生成的是NO₂，随着硝酸变稀，生成的气体为NO、N₂等，消耗的铜物质的量未知，所以无法计算转移电子数，故C错误；
D．同温同压下，其体积之比=物质的量之比=分子个数之比，每个¹²C¹⁸O和¹⁴N₂分子中电子数都是14个，所以二者的电子数相等，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了物质的量的有关计算，根据物质的量的有关公式进行分析解答，熟练掌握物质的量有关公式中各个物理量的关系，题目难度不大．