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(每小题2分,共6分)已知室温下KW = 1.0×10—14
(1)计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度。
(2)计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的PH。
(3)计算上述两种溶液完全中和至中性时,需要两溶液的体积比。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.25℃时,NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW
B.25℃时,向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中不变
C.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合,c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
D.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

室温时,柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH)是
A.0.1 mol/LB.1×10-3 mol/LC.1×10-7 mol/LD.1×10-11 mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)CuSO4·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空:
(1)理论上,为了制得纯净的CuSO4·5H2O晶体,需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶质物质的量之比为            ,发生反应的离子方程式为                            
(2)实际制得的胆矾晶体中还是含有一些杂质,通常采用          法提纯。
(3)实际生产过程中对所加稀硝酸的浓度控制要求比较高,通常用标准氢氧化钠溶液来滴定。滴定过程中若用酚酞作指示剂,终点现象是                                          
                        。请在右图中画出滴定过程中溶液的pH随所滴加氢氧化钠溶液体积的变化的曲线图(要求过A点)。
(4)上述使用的标准氢氧化钠溶液已经通过基准物质的标定。下列物质中通常可用来标定碱液的基准物质是             
A.醋酸B.草酸C.苯甲酸D.苯酚

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在25℃时,0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合(忽略体积的变化),溶液的pH值约为a;在某温度下,KW= 1012,10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L,溶液的pH值约为b,则a、b的值分别为(  )
A.1和8B.2和8C.1和10D.2和10

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)已知25℃、101kPa下,氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次为285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
(1)0.1mol甲烷和0.2mol氢气组成的混合气体在25℃、101kPa下完全燃烧释放的热量为      
(2)写出表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式:                        ;
(3)有人利用甲烷和氧气的反应设计成如图所示燃料电池,若使用酸性电解质溶液,则两极的电极反应式为:
a极:            ,b极:                     ;
若使用碱性电解质溶液,则b极的电极反应式为:b极:                   ;
放电时电极a作    极,外电路中电流从    流向     ,电解质溶液中阳离子移向       极;

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

pH=6的HCl和NH4Cl溶液中,由水电离出的c(H)分别为x mol/L、ymol/L,两者关系是
A.相等   B.x>y   C.x=10-2y D.x=102y

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH) 分别为x mol·L-1和 y mol·L-1,两者的关系正确的是(     )
A.x===10?2 yB.x==102 yC.x===yD.xy

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是_  。
A. KMnO4       B. H2O2      C. 氯水       D. HNO3   
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH     B. NH3·H2O     C. CuO      D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。  ( 提示: lg5 =0.7)

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