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    盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：①酸性      ②氧化性      ③还原性      ④挥发性。请回答下列问题：

    （1）浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻表现了____________（填序号）。

    （2）实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气表现了____________（填序号），反应的离子方程式为-                              。

    （3）用盐酸除去铁表面的铁锈表现了____________（填序号），反应的离子方程式为_________________。

    （4）实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

    ①被还原的元素是____________，还原剂是____________。

    ②氧化产物是____________，若生成5 mol Cl2,转移的电子总数为____________。

    （1)④(2)②Zn+2H+=ZN2++H2↑ 

    （3)①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 

    （4)①MnHCl②Cl210 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：
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    已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝．
    回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为
     
    ．
    （2）电解时，发生反应的化学方程式为
     
    ．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②
     
    ．
    （3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）实验室制取气体B的化学方程式为
     
    ．
    （5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+．写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO-2）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

        钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。

        完成下列计算：

    57．叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠___g。

    58．钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。

      (1)计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。

      (2)计算并确定该钠-钾合金的化学式。

    59．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：

      2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O

      己知通入二氧化碳336 L(标准状况下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下)，计算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物质的量之比。

    60．常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。

    　

      氢氧化钠质量(g)

        氯化钠质量(g)

    ①

        2.40

        3.51

    ②

        2.32

        2.34

    ③

        3.48

        3.51

    上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省苏南四校高三12月月考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （14分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：

    已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
    回答下列问题：
    （1）电解时，发生反应的化学方程式为          。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②          。
    （2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为          。
    （3）实验室制取气体B的化学方程式为          。
    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
    步骤1：准确量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样；
    步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。
    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
    （已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
    ①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能
            （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
    ②上述步骤3中滴定终点的现象是         。
    ③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为    g / L（用含字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省资阳市高三第一次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

    （1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有       ；

    （2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的    量之比是______；

    （3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）

    a．稀盐酸     b．稀硫酸      c．稀醋酸

    （4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年天津市河西区高三总复习质量检测（二）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。某实验小组设计了如下实验探究

    某些含铁化合物的制备、组成、性质等。请按要求回答下列问题：

    （1）铁的氯化物的制备与组成：在实验室中，FeCl2可用________和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和

    ________反应制备。现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，则该样

    品中FeCl2和FeC13物质的量之比为__________。

    （2）水处理剂和高容量电池材料――高铁酸钾（K2FeO4）的制备与应用：

    FeC13与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________；

    与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，其正极电极反应式为

    ________________________________________________________________________。

    （3）光敏材料三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe(C2O4)3］·xH2O）中铁元素含量的测定：

    步骤一：称量10.00 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。

    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同时MnO被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入适量锌粉，至黄色刚好消失，所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

    步骤三：用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO还原成Mn2+。

    重复步骤二、三操作，步骤三消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。

    ①步骤一中除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要的玻璃仪器有____________________；步骤三滴定过程中盛装KMn4溶液的仪器名称为___________；滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液变为_________色，静置半分钟溶液颜色不再变化，确认为滴定终点。

    ②步骤二加入锌粉的目的是_______________________________；

    写出锌参与反应的离子方程式：____________________________________________。

    ③实验测得该晶体中铁元素的质量分数为____________。在步骤二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“无影响”）

     

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