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(12分)Ⅰ、(1)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)                      

(2)已知某温度下,纯水中的C(H)=5×10-7mol/L,则此时溶液的C(OH-)为     mol/L;若温度不变,将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=             

Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中,要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时,保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。

    ⑴若x=5.5时,需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件,则正反应是      热反应。

    ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动,则x的取值范围为              

⑶在一定温度下的上述平衡体系中,另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体(此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时,D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物质的量的E,在这三种物质的新的平衡体系中,D的体积分数仍为p%,则所投入E的物质的量为        (用m、n表示;设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应)。

 

【答案】

Ⅰ、(1)④②③①  (2)5×10-7      18:7

Ⅱ、(1)放热  (2)2.5<x<3.5   (3)2m+n/2

【解析】Ⅰ、(1)这四种溶液中,其中①、②、③对水的电离起到抑制作用,只有④对水的电离起到促进作用,所以④中H+浓度大,由水的离子积可计算①中C(H)=5×10-14mol/L、②C(H)>10-13mol/L、③C(H)=10-13mol/L,所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①。

(2)纯水显中性,所以C(H)= C(OH-)或者由水的电离方程式知,水电离的C(H)= C(OH-),所以纯水中的C(OH-)= C(H)=5×10-7mol/L。若温度保持不变,则KW=25×10-14,依题可列等式:,解得

Ⅱ、(1)若x=5.5,则加入物质总的物质的量为6.5﹢5.5+2=14mol>12mol,则降温平衡右移,正反应为放热反应。

(2)依题意,平衡逆向移动,且保持容器内气体的总物质的量为12mol,则有6.5﹢x+2<12mol, x的取值为x<3.5mol;又因为该反应是可逆反应,不可能进行到底,即反应物不可能完全转化,当反应逆向进行时,假使2.0molC完全转化,将得到1molA和2molB,则有(6.5+1)+(x+2)=12mol,解x=2.5mol。综上所述,得x的取值范围为2.5<x<3.5。

(3)经分析在恒温恒容条件下,D、E两种气体按1∶2的物质的量之比充入,和向容器中投入m molD,n molF和一定物质的量的E,达到平衡状态时,D的体积分数相等,这两个平衡状态是等效平衡。依题可得以下①②③为等效平衡:

         D(g)    +     E(g)    2F(g)

      ①     x             2x               0

      ②     m             y                n

③    m+0.5n        y+0.5n            0

则有关系式: (m+0.5n):(y+0.5n )=x:2x=1 :2

解得    y=2m+0.5n

 

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某混合物由NaCl、MgCl2两种物质组成,其中Na和Mg两种元素的质量比为23:12.求:
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2:1
2:1

(2)氯离子总量为8mol时,各组分的物质的量分别是
4
4
2
2

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下列共有十二种化学符号:
①O2   ②614C  ③238U  ④1123Na  ⑤O3 714N  ⑦1224Mg  ⑧    ⑨235U       ⑩
(11)    (12)
其中:
(1)表示核素的符号共有
6
6
种;
(2)互为同位素的是
③⑨
③⑨
(填序号,以下相同);
(3)质量数相等,但不能互称同位素的是
②⑥
②⑥

(4)中子数相等,但质子数不相等的是
④⑦
④⑦

(5)互为同素异形体的是
①⑤
①⑤

(6)互为同分异构体的是
(11)(12)
(11)(12)

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(12分)回答下列问题
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G 药匙      H 250mL容量瓶  I 胶头滴管  J 坩埚
需要用到的仪器有                       
⑵所需NaOH固体质量为        
⑶配制的实验步骤如下:
①计算 ②称量  ③溶解 ④转移、洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀
其中第③、④、⑤步实验操作都要用到玻璃棒,作用分别是                       
                   
⑷在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期加入少量水的做法是                    
                                                                             
下列各项中,可能导致实际浓度偏高的是            (填标号)

A.在天平托盘上垫纸,将NaOH放在纸上称量
B.NaOH溶解时放出大量的热,未冷却立即配制溶液
C.溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤
D.向容量瓶中转移液体时不慎洒出
⑸从上述所配制的溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为           ,NaOH的质量为           ,NaOH的物质的量为          
⑹将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为       

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