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36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g?mL-1)所得溶液的密度为ρg?mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol?L-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正确的是(  )
A、所得溶液的物质的量浓度为1mol?L-1
B、所得溶液中含有NA个HCl分子
C、36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D、所得溶液的质量分数:w=
36.5c
1000ρ
考点:物质的量浓度的相关计算
专题:计算题
分析:A.利用溶液中物质的量概念计算得到;
B.氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质,溶液中无氯化氢分子;
C.质量换算物质的量,但温度压强不知无法计算气体体积;
D.利用溶质质量分数和溶质物质的量浓度换算计算式计算得到.
解答: 解:A.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液溶质为氯化氢,物质的量浓度c=
n
V
=
36.5g
36.5g/mol
36.5g+1000g
1000ρL
=
1000ρ
1036.5
mol/L,故A错误;
B.氯化氢溶于水形成盐酸溶液是强电解质,溶液中无氯化氢分子,故B错误;
C.36.5gHCl气体物质的量为1mol,标准状况下占有的体积为22.4L,选项中温度压强不知,故C错误;
D.所得溶液的质量分数:ω=
cmol/L×36.5g/mol
1000ρg/L
=
36.5c
1000ρ
,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的应用,主要考查溶液物质的量浓度和溶质质量分数的计算应用,概念的理解和计算分析是解题关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z三种物质中均含有相同的某种元素,它们之间具有如图转化关系(反应条件和其他生成物已省去),请回答下列问题:
(1)若X是碱,Z可用作焙制糕点的发酵粉.写出能实现下列转化的离子反应方程式:
X→Y:
 
.Y→Z:
 

(2)若W是碱,Y既能与强酸反应又能与强碱反应.写出能实现下列转化的离子反应方程式:
X→Y:
 
.Y→Z:
 

(3)若X常温下是一种黄绿色气体,W是一种金属单质.
①写出能实现下列转化的离子反应方程式:
X→Y:
 
.Y→Z:
 

②检验Y的水溶液中金属阳离子的方法是
 

③向Z的水溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀,将白色沉淀露置在空气中看到的现象是
 
,该现象对应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

①CaCO3(s)═CaO+CO2(g);△H=177.7kJ/mol
②C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);△H=-131.3kJ/mol
③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)═0.5Na2SO4(l)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
④C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
⑤CO(g)+
1
2
O2(s)═CO2(g);△H=-283kJ/mol
⑥HNO3 (aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
(1)上述热化学方程式中,不正确的有
 
,不正确的理由分别是
 

(2)根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式
 

(3)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有
 
;表示中和热的热化学方程式有
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列固体(忽略温度与体积变化),可以使
c(CH3COO-)
c(Na+)
的比值减小的是(  )
A、KOH
B、冰醋酸
C、CH3COONa
D、NaHSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关晶体的说法中一定正确的是(  )
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键.
A、①③B、只有⑤
C、②④⑤D、③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml),所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为w,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是(  )
A、ρ=
17V+2400
22.4+22.4V
B、W=
17c
1000ρ
C、W=
17V
17V+22400
D、C=
1000Vρ
17V+22400

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科目:高中化学 来源: 题型:

NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A、标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B、28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA
D、标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

室温时,关于溶液的下列说法正确的是(  )
A、常温下,将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合,所得溶液可能为中性也可能为酸性
B、水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C、往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl,醋酸的电离平衡向逆反应方向移动,且溶液中
c(CH3COOH)
c(H+)?c(CH3COO-)
增大
D、等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH42CO3⑤NH4HCO3中c(CO32-)的大小关系为:②>④>③>⑤>①

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿佛加德常数,下列叙述中正确的是(  )
A、分子数为NA的O2与CH3OH的混合物质量为32g
B、在0.1mol?L-1的碳酸钾溶液中,阴离子数目大于0.1NA
C、1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为1mol
D、32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应,生成11.2L气体

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