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    试简述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的现象，并写出有关反应的化学方程式。

    产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀：

    FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4        4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3


    解析:

    本题能力层次为B。Fe(OH)2容易被氧化成 Fe(OH)3，要记住特征的颜色变化。答案是：产生白色絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀：

    FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4        4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

    学法指导：为了更好地看清楚Fe(OH)2颜色状态，做实验时：①FeSO4溶液、NaOH溶液是新配制，且用冷开水配制，可减少O2溶入量。②FeSO4溶液中加铁钉防止Fe2+氧化成Fe3+。③用长的胶头滴管吸取NaOH溶液，然后插入FeSO4溶液液面下缓慢挤压滴出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe2O3），反应原理是：2FeSO4
      △  
    .
     
     Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量．
    （SO2沸点为-10.02℃）请回答相关问题：

    （1）A瓶所盛试剂的作用是
    检验并吸收SO3
    检验并吸收SO3
    ；B瓶所盛的试剂是
    品红试液
    品红试液
    ；C瓶所盛试剂的作用是
    吸收SO2
    吸收SO2
    ；
    （2）A瓶要用冷水冷却的原因是
    SO3与H2O反应放出大量的热
    SO3与H2O反应放出大量的热
    ；
    （3）将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中，则
    B、D
    B、D
    ；（填编号）
    A．析出BaSO3沉淀       B．析出BaSO4沉淀       C．逸出SO3气体        D．逸出SO2气体
    理由是
    SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀
    SO2、SO3的混合气体溶于水，发生反应SO3+H2O=H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减少而逸出SO2气体，又由H2SO4与BaCl2反应析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀
    ；
    （4）反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量，其实验操作的第一步是（简述操作步骤）
    A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀
    A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再产生新的沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

    (1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。

    ①碱石灰的作用是___________，稀硫酸的作用是____________________________________。

    ②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?

    ③证明NH3具有还原性的实验现象是_______________________________________________。

    (2)用吸收了足量尾气的溶掖制取少量硫酸亚铁铵晶体。

    已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

    (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O====(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH＞8.1，Fe2+将转化为沉淀。

    ①吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。

    ②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是__________________。

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省金华一中高三上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （14分）已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。以下是将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。
    （已知： (NH4)2SO4＋FeSO4＋ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓）根据下图回答：

    （1）步骤1中Na2CO3的主要作用是                                 。
    （2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：                         。步骤2中溶液趁热过滤的原因是                              。
    （3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？                                                      。需经过的实验操作包括：        、　　　　、减压过滤（或抽滤）等得到较为干燥
    的晶体。步骤3中制得的晶体要用无水乙醇洗涤的目的是                    。
    （4）摩尔盐产品中离子的检验：
    甲同学提出可以用湿润的      试纸、稀盐酸和        溶液检验出这三种离子。
    乙同学提出检验产品中的Fe2+，可以用KSCN溶液和另一种试剂      来检验，试简述乙同学操作和现象：                                         。
    （5）产品中Fe2＋的定量分析：
    制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。
    称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00 mL。
    ①本实验的指示剂              。

    A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．不需要
    ②KMnO4溶液置于          （酸式、碱式）滴定管中
    ③产品中Fe2+的质量分数为          。

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