Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为NA

B.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n

C.2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA

D.常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．氯碱工业中完全电解NaCl的溶液的反应为2NaCl+ 2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，含2molNaCl的溶液发生电解，则产生H2为1mol，分子数为NA，但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产生的氢气分子数大于NA，故A错误；

B．分子式为CnH2n的链烃为单烯烃，最简式为CH2，14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为=NA×=；如果是环烷烃不存在碳碳双键，故B错误；

C．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，所以2.0g H218O与2.0gD2O的物质的量均为0.1mol，H218O中所含的中子数：20-10=10，D2O中所含的中子数：20-10=10，故2.0 g H218O与2.0 g D2O所含的中子数均为NA，故C正确；

D．常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中，生成SO2分子数远远小于1. 5NA，故D错误；

答案选C。