[题目]Ⅰ．镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料.可在氩气保护下.将一定化学计量比的Mg.Al 单质在一定温度下熔炼获得.该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al.得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气.⑴ 熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Ⅰ．镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。

⑴ 熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是

⑵ 在6.0 mol·L－1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为

Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2―→O2

⑴ 该反应中的还原剂是

⑵ 该反应中，发生还原反应的过程是 →

⑶ 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

⑷ 若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为

【答案】防止Mg、Al被空气氧化52molH2O2H2CrO4Cr(OH)32=(2Cr(OH)3↓ +3O2↑+ 2H2O3.36

【解析】Ⅰ．(1)Mg、Al都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化，故答案为：防止Mg Al被空气氧化；

(2)1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、12×=18mol，则生成氢气一共(17+17+18)mol=52mol，故答案为：52mol；

Ⅱ．(1)由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；

(2)氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3，故答案为：H2CrO4；Cr(OH)3；

(3)该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×(6-3)=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，故答案为：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；

(4)由2H2CrO4+3H2O2═2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L。

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（2）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) △H = - 81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0—5min平均反应速率为v(CO)= 。

则：K1 126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。

②当= 时，尿素含量最大；此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是（写一种）。

（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka= （已知lg2=0.3）。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。

①Co3+氧化HCOOH的离子方程式为；

②忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将（填“增大”、“减小”或“不变”）。