Question

一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C₂H₆+18OH^-→2CO₃^2-+12H₂O+14e^-；14H₂O+7O₂+28e^-→28OH^-，有关推断错误的是（　　）

A．通氧气的电极为正极

B．在电解质溶液中CO₃^2-向正极移动

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7：2

Answer 1

分析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电极反应式判断电解质溶液的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系．

解答：解：A、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，故A正确；
B、在原电池中，电解质中的阴离子移向原电池的负极，故B错误；
C、电池工作过程中，电池总反应为2C₂H₆+8OH^-+7O₂=4CO₃^2-+10H₂O，反应消耗OH^-离子，溶液的pH值逐渐减小，故C正确；
原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO₂，负极上消耗2molC₂H₆，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故D正确．
故选B．

点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化．