Question

氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、NH4NO3、NF3等。

（1）已知：N2(g)+2H2(g)═N2H4(l)△H=+50.6kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
则N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O △H= _________kJ•mol-1；

（2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：

MgO+H2OMg(OH)2       Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O

①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是________________；

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是________________；

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-(2NH4++3O2═2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3)．然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．

①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_______g。

②写出加入甲醇后反应的离子方程式________________；

（4）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

①写出该反应的离子方程式________________；

②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为________________；

（5）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。写出a电极的电极反应式__________________。

Answer 1