Question

下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
A．1 L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺数
B．pH=1的CH₃COOH溶液和盐酸的物质的量浓度
C．pH=12的氨水和NaOH溶液的导电能力
D．pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积

Answer 1

【答案】分析：A．相同温度下，相同弱电解质的溶液中，溶液越稀，其电离程度越大；
B．一元弱酸溶液中氢离子浓度小于酸浓度，一元强酸溶液中氢离子浓度等于酸浓度；
C．溶液的导电能力与离子浓度有关；
D．pH相同的强酸和弱酸溶液，弱酸的浓度大于强酸，pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒，物质的量越多的酸产生的氢气越多．
解答：解：A．相同温度下，相同弱电解质的溶液中，溶液越稀，其电离程度越大，所以1L 0.3 mol/L CH₃COOH溶液小于3L 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的H⁺数，故A错误；
B．pH=1的醋酸溶液中c（CH₃COOH）大于0.1mol/L，pH=1的盐酸溶液中C（HCl）等于0.1mol/L，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，故B正确；
C．pH=12的氨水和NaOH溶液中，离子浓度相等，所以其导电能力相同，故C错误；
D．pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸，则pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸产生的氢气体积大，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，注意溶液的导电能力与离子浓度有关，与电解质的强弱无关，为易错点．