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(1)某有机物A的结构简式如右图,请按要求写出相应产物的结构简式
①A跟NaOH溶液反应
 

②A跟NaHCO3溶液反应
 

③A跟Na反应
 

(2)丙酸丙酯是一种香料,可以用下面的方案合成:

①写出A、B、C、D的结构简式:A
 
、B
 
、C
 
、D
 

②D有很多同分异构体,其中含有羧基的同分异构体中,烃基上的一氯代物有2种的结构简式为
 
考点:有机物的合成,有机物的结构和性质
专题:有机物的化学性质及推断
分析:(1)①A中-COOH和酚-OH可与NaOH反应;
②A中-COOH与碳酸氢钠反应;
③醇-OH、-COOH、酚-OH均与Na反应;
(2)由合成路线可知,A为CH3CH2CHO,B为CH3CH2COOH,C为CH3CH2CH2OH,D为CH3CH2COOCH2CH2CH3,D的含有羧基的同分异构体中,烃基上的一氯代物有2种,则烃基中只有种位置的H.
解答: 解:(1)①A中-COOH和酚-OH可与NaOH反应,则生成物的结构简式为,故答案为:
②A中-COOH与碳酸氢钠反应,则生成物的结构简式为,故答案为:
③醇-OH、-COOH、酚-OH均与Na反应,,故答案为:
(2)①由合成路线可知,A氧化生成羧酸B,还原生成醇C,则A为含3个C的醛,所以A为CH3CH2CHO,B为CH3CH2COOH,C为CH3CH2CH2OH,D为CH3CH2COOCH2CH2CH3
故答案为:CH3CH2CHO;CH3CH2COOH;CH3CH2CH2OH;CH3CH2COOCH2CH2CH3
②D的含有羧基的同分异构体中,烃基上的一氯代物有2种,则烃基中只有2种位置的H,则符合条件的结构简式为(CH33CH2COOH,故答案为:(CH33CH2COOH.
点评:本题考查有机物的合成及结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重醇、酚、羧酸性质的考查,同分异构体及一卤代物推断为解答的难点,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中存在大量的Al3+、H+、SO42-,则该溶液中还可能大量存在的离子是(  )
A、OH-
B、Ba2+
C、NH4+
D、CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》,其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害.目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器.NO和CO气体均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生反应:
2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-a kJ?mol-1
(1)CO2的电子式为
 

(2)已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-b kJ?mol-1
CO的燃烧热△H=-c kJ?mol-1.书写在消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式
 

(3)在一定温度下,将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示:
①有害气体NO的转化率为
 
,0~15min NO的平均速率v(NO)=
 

②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是
 
(选填序号).
a.缩小容器体积    b.增加CO的量     c.降低温度    d.扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将
 
移动(选填“向左”、“向右”或“不”),移动后在达到平衡时的平衡常数是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A经如图所示的过程转化为D,请回答下列问题:

(1)若A为非金属单质,且常温下为淡黄色固体,B为刺激性气味的无色气体,能使品红溶液褪色,D为强酸.
①D的化学式是
 

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了
 
而污染了环境.
③D的浓溶液在加热下可与铜反应并生成B气体,请写出该反应的化学方程式
 
.指出该反应的氧化剂为
 
,还原产物为
 
 反应中每生成1mol B气体,转移
 
mol电子.
(2)若A为金属单质,C是淡黄色固体,D为强碱
写出C→D的化学方程式
 
该反应
 
(填“属于”、“不属于”)氧化还原反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【物质结构与性质】
具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一,二硫醇烯与锌的配合物(C)的一种合成途径如下.

(1)锌原子基态时核外电子排布式为
 

(2)下列说法正确的是
 
(不定项选择).
a.金属钠的熔点比金属锂高
b.金属钠晶体属于面心立方堆积
c.CS2的沸点比CO2
d.硫化钠晶胞(如图所示)中含4个S2-离子

(3)化合物B中CS32-的空间构型是
 
(用文字描述)
(4)配合物C中Zn2+的配位数是
 
(填数字),N原子杂化方式是
 

(5)1mol化合物A中含有σ键的数目为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

某亚硫酸钠因长期存放已部分变质,某同学设计如下实验来确定其纯度:
第一步,称取样品A g,
第二步,将样品溶解,该步用到的仪器主要有
 

第三步,在溶液中加入过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液,BaCl2溶液要用盐酸酸化的原因是
 

BaCl2溶液要加过量的原因是
 

第四步,过滤和洗涤沉淀.判断沉淀是否洗净的方法是
 

第五步,烘干沉淀并计算.称量烘干后的沉淀为B g,则亚硫酸钠的纯度计算式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关.工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案.

请回答下列有关问题:
方案一:沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀
 
(填操作步骤)、洗涤、烘干、称量.洗涤沉淀的操作是
 

方案二:气体分析法
(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生CO2气体的体积,为了测定结果准确,B中的溶液最好采用
 
,从下列各选项中选取:
a.饱和碳酸钠溶液   b.饱和碳酸碳酸氢钠溶液  c.饱和氢氧化钠溶液   d.饱和硫酸铜溶液
但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,其原因可能是
 

方案三:质量差分析法
(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采用如图乙所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量,利用其质量差求算样品的纯度.该实验的操作步骤有:
①在干燥管内填满碱石灰,质量为m g 
②取n g样品装入广口瓶中 
③检验装置的气密性.
④缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为w g 
⑤关闭止水夹 
⑥打开止水夹 
⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止 
⑧缓慢鼓入空气数分钟.
I.正确的操作顺序是(填写序号):
③→
 
→⑥→
 
→⑤→
 
→⑦→
 
→④
Ⅱ.若去掉装置A,测定结果
 
;若去掉装置B,测定结果
 
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)①键线式表示的分子式
 
;名称是
 

②试写出的键线式的表达式
 

(2)  有的官能团的名称分别为
 

(3)请指出下列各立体图形所表达的具体意思:(如:是“某”物质的“某某”模型、是“某某”轨道等)
 
(①②图中只有C、H、O三种原子)
 

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

可逆反应3A(g)?3B(?)+C(?)△H>0达到化学平衡后,
(1)升高温度,用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空.
①若B、C都是气体,气体的平均相对分子质量
 

②若B、C都不是气体,气体的平均相对分子质量
 

③若B是气体,C不是气体,气体的平均相对分子质量
 

(2)如果平衡后保持温度不变,将容器体积增加一倍,新平衡时A的浓度是原来的60%,则B是
 
态,C是
 
态.
(3)如果B为气体,C为固体,取3molA恒温下在1L容器中充分反应,平衡时测得B的浓度为2.1mol/L.若使反应从逆反应开始,起始时在容器中加入3molB,同样条件下,要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L,则C的取值范围应该是
 

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