练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列物质中，所含化学键类型完全相同的是（　　）
    A．CaCl2 K2SB．CO2 Na2O2C．NaOH HClD．NH4Cl CaH2

    分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐及金属氧化物、铵盐中含有离子键，据此分析解答．

    解答 解：A．这两种物质中都只含离子键，化学键类型相同，故A正确；
    B．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故B错误；
    C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误；
    D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在共价键，氢化钙中钙离子和氢离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意氢化钙属于离子化合物，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂不正确的是（　　）
    A．和乙酸发生酯化反应键a断裂
    B．和氢溴酸反应键a断裂
    C．在铜催化和加热条件下和氧气反应键a、c断裂
    D．和浓硫酸共热至170℃时键b和d断裂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某课题组发现用石墨棒为电极电解CuCl2溶液时，阴极石墨棒上除了有红色物质析出外，还有少量难溶于水的白色物质析出． 
    （1）用石墨棒为电极电解CuCl2溶液时阳极电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑． 
    （2）查阅文献知红色物质中含有单质铜．课题组对阴极石墨棒上单质铜以外的副产物的成分提出了如下假设：
    假设一：红色物质中含有Cu2O； 
    假设二：白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl． 
    （3）已知氢气还原CuO过程中，首先生成的是Cu2O，Cu2O再还原为单质铜．写出氢气还原CuO生成Cu2O的化学方程式2CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+H2O． 
    （4）阴极生成白色物质的电极反应式是Cu-e-+Cl-=CuCl，白色物质在加热时与氢气发生反应变成红色，该反应的化学方程式为2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl． 
    （5）请你设计实验验证上述假设一是否成立，完成下表中的内容．
    实验方案（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论
      

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素．A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2．
    （1）E3+的核外有5个未成对电子，A2C2的电子式为．
    （2）F（BC）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
    （3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有ABFG．（填代号）
    A．非极性键    B．极性键    C． s-sσ键       D．s-pσ键
    E．p-pπ键    F．s-sp3σ键    G．sp3-sp3σ键H．sp3-sp3 π键
    （4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：
    熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
    A2D1872022.6
    A2C2272423以任意比互溶
    A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子之间有氢键，而H2S分子间不存在氢键，所以H2O2的熔沸点比H2S高，H2O2与水分子之间能形成氢键，所以H2O2易溶于水，而H2S不能，所以H2O2在水中的溶解性比H2S好．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
    ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
    ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；
    ③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
    ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应．
    据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）
    A．A＞C＞D＞BB．A＞B＞C＞DC．C＞A＞D＞BD．C＞B＞D＞A

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知阴离子X n-含有N个中子，元素X的质量数为A，则a g Xn- 中含电子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{A-N-n}{aA}$ molB．$\frac{a（A-N）}{A}$ molC．$\frac{m（A-N-n）}{A}$ molD．$\frac{a（A-N+n）}{A}$ mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将 1.0L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0LCO2和2.4L水蒸气（相同条件下测定）．则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（　　）
    A．3：1B．1：3C．2：3D．3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为：
    $\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
    温度/℃1 0001 1501 300
    平衡常数 4.03.73.5
    该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （2）工业上CO 也用于合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
    ①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$（mol•L-1）-2；
    ③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是cd．（填字母）．
    a．使用高效催化剂  b．降低反应温度 c．通入H2d．再增加a mol CO和2a molH2    e．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．
    （1）A与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是．
    （2）C、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞H2S（填具体的化学式）
    （3）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A2、B2为电极反应物，以HCl-NH4Cl溶液为电解质溶液制新型燃料电池，试写出该电池工作时的化学反应方程式：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl；放电时溶液中移向正极的离子有：H+、NH4+
    （4）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和C与A形成的一种化合物反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案