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    9．回答下列关于铁元素及其化合物的知识：
    （1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，现象为红褐色沉淀，
    反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
    （2）为了检验某未知溶液是否含有Fe2+离子，两位同学分别设计了以下实验方案加以证明．
    方案一：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    方案二：向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加KSCN溶液，无现象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有Fe2+离子；
    则请回答：
    ①你认为哪个方案较为合理方案二；
    ②写出Fe2+与氯气反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    ③实验室在保存含有Fe2+离子的溶液时，为了防止Fe2+离子变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe═3Fe2+
    ④溶液变血红色的原因是（用离子方程式表示）Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．

    分析 （1）FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，生成的Fe（OH）3是红褐色沉淀；
    （2）①方案一先通入氯气，再滴加KSCN溶液，无论当初溶液中含的是Fe3+还是Fe2+均变红，故无法证明未知溶液含有Fe2+离子；方案二先滴加KSCN溶液，无现象，说明溶液中没有 Fe3+，此时再通入氯气，溶液变为红色，说明这时又有 Fe3+，而这 Fe3+ 只能是通入氯气后将 Fe2+氧化得来的，所以能说明原溶液中有 Fe2+，方案二合理；
    ②Fe2+与氯气反应被氧化为Fe3+，氯气被还原为氯离子；
    ③向Fe2+的溶液中加入铁粉，可将生成的Fe3+还原为亚铁离子；
    ④铁离子遇到硫氰根离子结合生成红色溶液．

    解答 解：（1）向一支装有FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，发生反应：FeCl3 +3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，Fe（OH）3 为红褐色沉淀，
    故现象为生成红褐色沉淀反应的离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，
    故答案为：红褐色沉淀，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
    （2）①方案一先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，则未知溶液可能含有Fe2+离子，也可能含有的是Fe3+，故方案一不合理；
    方案二先滴加KSCN溶液，无现象，说明溶液中没有 Fe3+，此时再通入氯气，溶液变为红色，说明这时又有Fe3+，而这Fe3+ 只能是通入氯气后将 Fe2+氧化得来的，所以能说明原溶液中有 Fe2+，方案二合理，
    故答案为：方案二；
    ②Fe2+与氯气反应的离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    ③Fe2+离子变质是因为被空气中的氧气给氧化为了 Fe3+，所以此时加入铁粉，就是为了能将生成的Fe3+还原为Fe2+：2Fe3++Fe═3Fe2+，
    故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
    ④铁离子遇到硫氰根离子结合生成红色溶液，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 ，
    故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 ．

    点评 本题综合考查了Fe2+和Fe3+的相互转化以及检验，是一道比较基础的题目，主要是离子检验方法的理解应用，掌握基础是关键．

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