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    4．电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．电解过穆中b极附近溶液碱性明显增强
    B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动
    C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g
    D．a极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

    分析 该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答．

    解答 解：A．该电池反应中，b极H元素化合价由+1价变为0价生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，所以b极附近溶液碱性明显增强，故A正确；
    B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据a极氮元素化合价由-3价变为0价失电子为阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故B正确；
    C．阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，标况下224mL H2物质的量为0.01mol，转移电子0.02mol，a极为阳极，电极反应式为：CO（NH2）2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，消耗尿素0.2g，故C错误；
    D．电解时a极为阳极，电极反应式为：CO（NH2）2+80H--6e-═CO32-+N2↑+6H2O，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了电解原理，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．请选择适当的试剂，用以除去括号内的杂质，并写出相关的化学方程式
    A  氯水    B、Fe    C、CO2   D、稀盐酸    E、NaOH溶液    F、氨水
    物   质加入试剂有关化学方程式
    NaHCO3 （Na2CO3）（溶液）
    MgO（Al2O3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为：CuCl（s）+3HCl（aq）═H3CuCl4（aq）
    i实验室用图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
    2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O═2CuCl43-+SO42-+4H+
    CuCl43-（aq）═CuCl（s）+3Cl-（aq）
    （1）图1装置A中的分液漏斗的试剂应该是C
    A、稀硫酸    B、98%的硫酸    C、65%的硫酸
    （2）图1装置B中反应结束后，取出混合物进行如图2所示操作，得到CuCl晶体．图2操作ⅱ的主要目的是；促进CuCl析出、防止CuCl被氧化．图2操作ⅳ中宜选用的试剂是水、稀盐酸或乙醇．
    （3）实验室保存新制CuCl晶体的方法是避光、密封．
    （4）欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案将固体溶于浓盐酸后过滤，取滤液加入大量水，过滤，洗涤，干燥．ii某同学利用如图3所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．
    已知：i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）Cl•H2O．
    ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
    （5）为了确保实验正确性，D、E、F、G测定气体顺序应该为CO2O2CON2．
    （6）写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：2S2O42-+3O2+4OH-═4SO42-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是  （　　）
    A．“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
    B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
    C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”
    D．煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程，可以转化为清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．氮化铝（AIN，遇水易水解）广泛应用于集成电路生产领域．某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置．

    请回答：
    （1）图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H2O+N2↑．
    （2）图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（用小写字母a→g填写）：a-e-d-g-c（或b）c（或b）-g-f或a-e-d-g-f--b（或c）-c（或b）-g-f；导管A的作用是平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强，使NaNO2饱和溶液顺利滴下．
    （3）按（2）连接好实验装置后，接下来的操作是检查装置的气密性
    （4）按（2）连接的实验装置存在的缺陷是洗气瓶没有防倒吸装置，没有尾气处理装置
    （5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．
    ①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑；
    ②集气瓶中的苯的作用是防止氨气溶于水；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
    ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为61.5%（保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因果关系的是（　　）
      A B C D
     实验装置    
     实验现象 试管中出现白色沉淀 c装置中出现白色沉淀 红色喷泉 滴加稀硫酸、铜片溶解
     实验结论 白色沉淀CaCO3 非金属性：N＞C＞Si HCl极易溶于水 酸性条件下NO3-氧化性强
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．保险粉（Na2S2O4）有极强的还原性，遇热水或潮湿空气会分解发热，但在碱性环境下较稳定．回答下列问题：
    （1）二氧化硫的制备

    ①二氧化硫的发生装置可以选择图中的A（填大写字母），反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    ②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择图中的装置，其接口的连接顺序为发生装置→g→h→e→f→i（e）．（按气流方向，用小写字母表示）
    （2）保险粉的制备
    在35-45℃下，将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中（如图），使之发生反应生成ZnS2O4；待反应完全后，移走恒温水浴装置并冷却至室温，向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液，使之发生反应生成Na2S2O4和Zn（OH）2；经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品．
    ①实验开始时，应先关闭止水夹K3、打开K1和K2，通入一段时间SO2，其原因是排除装置中的氧气．
    ②通过观察三颈烧瓶（或装置G）中通入二氧化硫导管中的气泡数，调节止水夹K1来控制SO2的流速．
    ③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn（OH）2↓．
    （3）称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4），重复上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL．则该样品中Na2S2O4的质量分数为87%（杂质不参与反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某学生做浓硫酸性质的实验：
    （1）在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4•5H2O．分别滴入几滴浓硫酸，观察现象．浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗变黑（填实验现象），说明浓硫酸具有脱水性．浓硫酸滴入CuSO4•5H2O中，胆矾变白（填实验现象），说明浓硫酸具有吸水性．
    （2）在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．加热试管．写出试管中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；反应中的浓硫酸所表现出的性质为：酸性和氧化性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，将溶液蒸干得固体16.15g，则下列说法正确的是（　　）
    A．NaBr全部转化为NaClB．10.3g NaBr参加了反应
    C．50%的Br-离子被还原D．16.15g固体由NaCl、NaBr和Br2组成

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