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    实验室用图装置制取少量溴苯，回答下列问题．
    （1）在烧瓶a中装的试剂是
    苯、溴、三溴化铁
    苯、溴、三溴化铁
    ，反应的化学方程式是
    ．
    （2）跟烧瓶口垂直的一段长导管的作用是
    导气和冷凝反应物的作用；
    导气和冷凝反应物的作用；
    ．
    （3）C中盛放CCl4的作用是
    吸收HBr中的溴蒸汽
    吸收HBr中的溴蒸汽
    ．
    （4）生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色，提纯的方法是
    将溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，溴苯的密度大于水，沉在下层，用分液漏斗分离出溴苯．
    将溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，溴苯的密度大于水，沉在下层，用分液漏斗分离出溴苯．
    ．
    （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向锥形瓶C中加入AgNO3溶液，若
    生成淡黄色沉淀
    生成淡黄色沉淀
    ，则能证明．另一种验证的方法是向锥形瓶C中加入
    石蕊试液
    石蕊试液
    ，现象是
    溶液变红色．
    溶液变红色．
    ．
    （6）实验结束时，将氢氧化钠溶液倒入烧瓶中，充分振荡，目的是
    除去溶于溴苯中的溴
    除去溶于溴苯中的溴
    ，写出有关的化学方程式
    Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
    Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
    ．
    分析：（1）根据苯和溴在三溴化铁的作用下生成溴苯和溴化氢；
    （2）根据苯和溴易挥发，长导管的作用起导气和冷凝的作用；
    （3）根据挥发出的溴单质易溶在四氯化碳溶液中；
    （4）根据溴能与氢氧化钠反应，溴苯不与氢氧化钠反应，
    （5）溴单质和苯的反应若为取代反应，有溴化氢，若为加成反应，无溴化氢，溴化氢易溶于水电离出H+和Br-，溴离子遇到银离子会发生反应生成AgBr沉淀，能使指示剂变色，以此来解答．
    （6）溴和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，可以将溴苯中的溴除去，
    解答：解：（1）苯和溴在三溴化铁的作用下生成溴苯和溴化氢，方程式为：，故答案为：苯、溴、三溴化铁；；
    （2）苯和溴易挥发，长导管的作用起导气和冷凝的作用，
    故答案为：导气和冷凝反应物的作用；
    （3）溴单质易溶解于四氯化碳中，通过CCl4的作用是吸收溴化氢中的溴单质，
    故答案为：吸收HBr中的溴蒸汽；
    （4）溴能与氢氧化钠反应，溴苯不与氢氧化钠反应，生成的溴苯因溶有未反应的溴而显褐色，提纯的方法是将溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，溴苯的密度大于水，沉在下层，用分液漏斗分离出溴苯． 
    故答案为：将溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的烧杯中，振荡，溴苯的密度大于水，沉在下层，用分液漏斗分离出溴苯．
    （5）如果发生取代反应，生成溴化氢，溴化氫易溶于水电离出H+和Br-，只要检验含有氢离子或溴离子即可，溴离子的检验：取溶液滴加硝酸银溶液，如果生成淡黄色沉淀就证明是溴离子；氢离子的检验：如果能使紫色石蕊试液变红，就证明含有氢离子，故答案为：生成淡黄色沉淀；石蕊试液；溶液变红色；
    （6）A中的溴和氢氧化钠反应，可以将溴苯中的溴除去，即Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，
    故答案为：除去溶于溴苯中的溴；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；
    点评：本题考查的是苯的性质及反应原理的分析，解答四氯化碳的作用时从教材中找出原型--萃取实验，问题就容易解题答了．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题．
    （1）实验室可由多种途径制取SO2．
    途径Ⅰ：Na2SO3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；
    途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取．
    如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的
    途径I
    途径I
    （填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”）更合理，你的理由是
    制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
    制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少
    （答出一点就可）．
    （2）如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
    已知：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    装置B、C、D的作用分别是：
    B
    向上排空气收集氯气
    向上排空气收集氯气
    ；
    C
    安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
    安全瓶作用：防止D中的液体倒吸进入集气管B中
    ；
    D
    吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
    吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
    ．
    （3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质．
    通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：
    ①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：
    品红溶液红色褪色
    品红溶液红色褪色
    ，说明二氧化硫具有
    漂白性
    漂白性
    性．
    ②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：
    溶液紫色先变红，后褪色
    溶液紫色先变红，后褪色
    ，原因是
    氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
    氯气与水反应生成的酸使紫色变为红色，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去
    ．
    ③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1：1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为
    溶液由紫色变为红色
    溶液由紫色变为红色
    ，与②现象不同的原因是
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
    （书写相应的化学方程式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体，商品名为摩尔盐，易溶于水，不溶于乙醇． 通常可用如下步骤在实验室中少量制备：
    步骤I：铁屑的净化
    将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁粉．
    步骤2：硫酸亚铁的制取
    向处理过的铁屑中加入过量的3moL?L-1H2SO4溶液，在600c左右使其反应到不再 产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液．
    步骤3：晶体的制备
    向所得FeSO4溶液中加入少景3moL?L-1H2SO4溶液，再加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体．
    请回答下列问题：
    （1）在步骤I的操作中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是
     
    （填写操 作名称），该操作需要下列仪器中的
     
    填仪器的编号）．
    ①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶
    ⑤研钵 ⑥玻璃棒⑦酒精灯
    （2）在步骤2中加热的同时应适当补充水，使溶液的体 积基本保持不变，这样做的原因是
     
    ．
    （3）在步骤3中，先加少最稀硫酸的作用是
     
    ，蒸发浓缩时加热到
     
    时停止加热：通常为加快过滤速度使用抽滤装置如图所示，其中装置A作用是
     
    ；抽滤后还 要用少量
     
     （填试剂名称）来洗去晶体表面杂质．
    （4）本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质．检验晶体中含有Fe3+方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4 ℃。实验室制取溴乙烷的反应如下：

    NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr

    CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    已知反应物的用量，NaBr(固体)0.3 mol，乙醇0.25mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5。试回答：

    图6-2

    (1)仅用图6-2所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器的选择和连接顺序为(填数字)____________。

    (2)写出不能选用的仪器(填仪器代码，如甲、乙……)及理由。

    不能选用的仪器

    理由

     

     

     

     

     

     

    (3)反应时，若温度过高，可见有棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_________。

    (4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_________，必须使用的仪器是_________。

    (5)本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷是一种难溶于水的无色液体，密度约为水的1.5倍，沸点为38.4 ℃。实验室制取溴乙烷的反应如下：

    NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr

    CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    已知反应物的用量，NaBr(固体)0.3 mol，乙醇0.25mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5。试回答：

    图6-2

    (1)仅用图6-2所示仪器安装制取和收集溴乙烷的装置，要求达到安全、损失少、不污染环境的目的，有关仪器的选择和连接顺序为(填数字)____________。

    (2)写出不能选用的仪器(填仪器代码，如甲、乙……)及理由。

    不能选用的仪器

    理由

    (3)反应时，若温度过高，可见有棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_________。

    (4)从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是_________，必须使用的仪器是_________。

    (5)本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷_________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组对氨气的制法进行了如下设计：

    （1）下面是该小组同学提出的实验室制备氨气的几种方案：

    A.硝酸铵固体与氢氧化钠固体共热

    B.加热分解NH4Cl晶体

    C.将浓氨水逐滴加到新制的生石灰中

    你认为其中较为简便易行的方案有_______________（填写字母）；其反应的化学方程式为__________________________________。

    请从上图的仪器中选择制取氨气的发生装置（要求仪器少、合理）__________（写编号）。

    （2）该小组需收集干燥后的氨气：

    ①如选用如右图所示的装置，则气体应由导管口_______（填“X”或“Y”）导入（集气瓶不能颠倒）。

    ②若用排液集气法收集氨气，可选用的试剂是_______（填字母）

    A.H2O               B.浓H2SO4                C.CCl4               D.NaCl饱和溶液

    (3)用图示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________

    ________________________。

    （4）若原烧瓶中氨气是充满的，进行喷泉实验后，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为_________（假定在标准状况下）。

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