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    1．许多国家十分重视海水资源的综合利用．不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）
    A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐

    分析 从海水提炼溴、碘、钠、镁、氢气等的原理去分析．

    解答 解：A．从海水中提炼溴和碘，是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质，故A错误；
    B．海水中得到钠、镁，需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化钠和氯化镁即得钠和镁，故B错误；
    C．可从海水中获得氯化钠，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，故C错误；
    D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了海水的成分，海水提炼溴、碘、钠、镁、氢气等化学反应原理，涉及的知识较多，是一道综合性较强，题目难度不大，考试时经常用这类题目来考查基本知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　）
    A．c（Z）=0.4 mol/LB．c（X2）=0.2mol/L
    C．c（Y2）=0.4mol/LD．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外活动小组学生利用图所示的仪器组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为分液漏斗，仪器a在使用前要查漏．
    （2）该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，表中3个实验的设计方案合理的是C（填序号）
    选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
    A稀硝酸CuNOH2O
    B稀H2SO4CaCO3CO2NaOH溶液
    C浓氨水NaOH固体NH3H2O
    （3）氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
    （4）上述装置若a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO2．
    ①下列装置可用于SO2尾气处理的是（夹持仪器已略去）d（填序号）．

    用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2气体．写出SO2与Fe2（SO4）3溶液反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    ②某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾，测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中结晶水x的值，各次 称量的数据如表：
    称量第1次第2次第3次第4次第5次
    质量（g）m1=5.4m2=8.2m3=7.4m4=7.2m5=7.2
    则胆矾应放在坩埚（填仪器名称）中加热；必须要进行恒重操作的原因是确保硫酸铜晶体完全失去结晶水；CuSO4•xH2O中的x=4.9（保留1位小数）；若测定结果x偏大，可能的原因是a（填序号）．
    a．加热温度过高     b．胆矾晶体的颗粒较大     c．加热后放在空气中冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用钠与水、铁与稀硫酸、铝与氢氧化钠溶液分别进行反应，若制取等物质的量的氢气，三种金属的物质的量之比是（　　）
    A．23：24：27B．1：2：3C．6：3：2D．6：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在标准状态下，二氧化碳气体的密度是（　　）
    A．1.964g/LB．0.5091g/LC．1.964g/mLD．0.5091g/mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列装置中，铁被腐蚀的速度最快的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量碳及二氧化硅）为原料制备的流程如图：

    （1）废铁渣进行“粉碎”的目的是减小颗粒直径，增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率．
    （2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如图所示：
    ①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为Fe3O4+4H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
    ②酸浸时，通入O2的目的是将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3．
    ③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是温度超过100℃明显加快了Fe3+水解反应的速率，导致Fe3+浓度降低．
    （3）滤渣的主要成分为C和SiO2（填化学式）．
    （4）“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于溶液的下列说法正确的是（　　）
    A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大
    B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性且两溶液中水的电离程度相同
    C．用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH
    D．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生活密切相关，生活中的某些问题，常需用化学知识解释，下列说法不正确的是（　　）
    A．医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒，是由于蛋白质遇酒精会变性
    B．臭氧可用于自来水消毒，是因为臭氧具有强氧化性能杀死水中的病菌
    C．腌制熟食品时，添加少量NaNO2，是为了使其味道更加美味可口
    D．食盐中加入少量碘酸钾，食用后可补充人体内碘元素的不足

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