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    在 KClO3+6H Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反应中，氧化剂是
     
    ，还原产物是
     
    ，氧化产物与还原产物的质量比是
     
    ，试标出反应电子转移方向和数目
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价降低为0价，盐酸中，部分氯元素化合价由-1价升高为0价，以此解答该题．
    解答： 解：反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，当有1mol Cl2生成时，氧化产物与还原产物的质量之比为
    5
    3
    mol：
    1
    3
    mol=5：1，
    故答案为：KClO3；Cl2；5：1；．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    1
    2A
    3BCD
    （1）写出元素符号：A
     
    B
     
    D
     
    ；
    （2）A-和B+的电子层结构
     
    （相同或不相同），都与
     
    原子（填元素符号）电子层结构相同；
    （3）能生成两性氢氧化物的元素是
     
    （填写元素符号），其最高价氧化物对应水化物与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别是
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①NaOH晶体  ②干冰  ③铜  ④蔗糖溶液  ⑤无水酒精  ⑥熔融的KNO3  ⑦盐酸  ⑧HCl
    （1）属于电解质的是
     
    属于非电解质的是
     

    （2）既不是电解质也不是非电解质的是
     
    能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见元素A、B、C、D，其原子结构的相关信息如下表：
    元素相关信息
    A核外电子总数等于该基态原子电子层数
    B最外层电子数是次外层电子数的2倍
    C基态原子L电子层中有3个未成对电子
    D生活中大量使用的合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制取其单质
    E外围电子排布为（n+1）d3n（n+2）sn
    请回答下列问题：
    （1）按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，E元素属
     
    区；B原子基态原子的价电子排布图为
     

    （2）ABC分子的空间构型
     
    ；   C2A4分子中，C原子杂化方式
     
    ．
    （3）如图所示，为B单质晶体的一种晶胞，密度为d g?cm-3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为
     
    cm．（用含d和NA式子表示）
    （4）已知C2A4和过氧化氢混合可作火箭推进剂．液态C2A4与足量液态过氧化氢反应生成C的单质和气态水，转移1.6mol电子时放出256.0kJ的热量．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ﹒mol-1    写出液态C2A4和足量液态过氧化氢反应生成C的单质和液态水的热化学方程式：
     

    （5）标准状况下，C的某种氧化物（原子个数比为1：1）40L与15L氧气混合通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐，请写出该反应的离子方程式
     

    （6）D的单质与E的红色氧化物在高温条件下反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．合金是被广泛应用的金属材料．
    （1）下列有关合金性质的说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．合金的熔点一般比它的成分金属高
    B．合金的硬度一般比它的成分金属低
    C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
    D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
    （2）某铁合金与铁的物理性质的比较如表：
    熔点（℃）密度（g/cm3）硬度（金刚石为10）导电性（银为100）
    某铁合金25003.007.42.3
    铁15357.864.517
    又知该铁合金耐腐蚀，强度大，从以上性能看，该铁合金不适合用作
     
    （填字母）
    A．导线        B．门窗框        C．炉具       D．飞机外壳
    （3）铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2     ①② 
    3③④⑤⑥ ⑦ ⑧
    4⑨       
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：
     
    （写元素符号），最活泼的非金属单质为
     
    （写化学式）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是
     
    ，碱性最强的化合物的电子式是：
     
    ．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是（写元素符号）
     
    ；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方式
     
    ．
    （4）元素①与⑥形成的化合物晶体类型为
     
    晶体，元素③与⑦形成的化合物属于
     
    化合物．（填“共价”或“离子”）
    （5）可以验证④⑤两元素金属性强弱实验是
     
    ．
     A．将在空气中放置已久的④和⑤的单质分别与热水反应
    B．将除去氧化物薄膜的④与⑤的单质分别和热水作用，并滴人酚酞溶液
    C．将除去氧化物薄膜的④与⑤的单质分别和2mL 1mol?L-1的盐酸反应
    D．比较④与⑤两种元素的最高价氧化物的水化物的溶解性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示，这三种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成化合物T2X（白色固体）和T2X2（淡黄色固体）两种化合物，V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使石蕊试液变红，则：
    （1）5种元素的元素符号分别是：X
     
    ，Z
     
    ，T
     
    ，V
     
    ．
    （2）Y的原子结构示意图是：
     
    ．
    （3）T、X形成化合物T2X2的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、难溶于水的电解质一定是弱电解质
    B、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
    C、易溶于水的电解质一定是强电解质
    D、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
    A、在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化
    B、用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇
    C、间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
    D、甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

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