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    用KMnO4氧化浓盐酸时，反应的方程式如下：
    2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O
    0.1molKMnO4能使
     
    molHCl发生上述反应，有
     
    molHCl被氧化．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：高锰酸钾的量与消耗的盐酸之间的关系为：2KMnO4～16HCl，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为：
    10
    16
    ，据此分析．
    解答： 解：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+Cl2↑+8H2O反应中高锰酸钾的量与消耗的盐酸之间的关系为：2KMnO4～16HCl，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为：
    10
    16
    ，当0.1molKMnO4完全反应时，消耗的HCl为0.8mol，被氧化的HCl为0.5mol，
    故答案为：0.8；0.5．
    点评：本题考查了氧化还原反应的有关计算，根据元素化合价变化结合方程式来分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol下列说法正确的是（　　）
    已知：
    A、H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
    B、断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJ
    C、相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量
    D、向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据表格的信息回答问题：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①根据表中数据，将浓度均为0.1mol?L-1的下列四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
     
    ．
    A．HCN  B．HClO     C．H2CO3 D．CH3COOH
    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是
     

    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═HCN+CH3COONa     
    C．CO2 +H2O+NaClO═Na2CO3+2HClO         D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2 +H2O．
    （2）几种离子开始沉淀时的pH如下：
    离子Fe2+Cu2+Mg2+
    pH7.65.210.4
    当向含相同浓度Fe2+、Cu2+、Mg2+的离子的溶液中滴加NaOH溶液时，
     
    （填写离子符号）沉淀，Ksp[Fe（OH）2 ]
     
    Ksp[Mg（OH）2]（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的分类正确的是（　　）
    选项电解质纯净物碱性氧化物酸性氧化物
    A酒精溶液冰水混合物CaOSO2
    BBaSO4液氯Fe2O3CO2
    CFe（OH）3CuSO4?5H2OAl2O3SO2
    DNH3水银CuONO2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图是某化学反应中的能量变化图．
    ①该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ②请在图中画出该反应的活化能E和反应热△H，并作相应标注．
    ③催化剂在实际生产中往往起关键作用，使用催化剂能改变反应速率的原因是
     
    ．
    （2）已知生成1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （3）473K，101KPa时，把1mol H2和1mol I2放在某密闭容器中进行反应，热化学方程式如下：
    H2（g）+I2 （g）?2HI（g）△H=-14.9kJ/mol，测得反应放出的热量总是少于14.9kJ/mol，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应的热化学方程式：
    6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H2
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
    则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（　　）
    A、12△H3+10△H2-2△H1
    B、2△H1-10△H2-12△H3
    C、12△H3-10△H2-2△H1
    D、△H1-10△H2-12△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA
    B、常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NA
    C、0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl-数目是0.2 NA
    D、32 g O2中含有的原子数是 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是
    反应①：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
    （1）已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
    则反应①的△H=
     
    （用△H1、△H2和△H3表示）．
    （2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示．
    ①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是
     
    ．
    ②a点所代表的状态
     
    （填“是”或“不是”）平衡状态．
    ③c点CH4的转化率高于b点，原因是
     
    ．
    （3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1：2，10h后CH4的转化率为80%，并测得c（H2O）=0.132mol?L-1，计算0～10h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）．
    （4）在答题卡的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、常温下，46 g 红棕色二氧化氮气体中含有N、O原子个数和为3NA
    B、标准状况下，1 NA CH3Cl所占的体积约为22.4 L
    C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ/mol，现向一密闭容器中通入2 NA个氨气分子反应完全后，吸收a kJ热量
    D、足量铜与1 L 18mol?L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数小于9 NA

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