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    15．溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（　　）
    A．CO32-+Ba2+=BaCO3
    B．HCO3-+OH-→H2O+CO32-
    C．HCO3-+Ba2++OH-→H2O+BaCO3
    D．2HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+2H2O+CO32-

    分析 NaHCO3和Ba（OH）2的相等，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，据此书写离子方程式．

    解答 解：溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡、NaOH和水，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3，
    故选C．

    点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意熟练掌握离子方程式的书写原则，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．H2与O2、F2均能发生反应，图1为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图．请回答
    下列问题：
    H2（g）与F2（g）反应生成HF（g）过程中的能量最变化
    （1）完成转化 I、II吸收（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成转化Ⅲ放出能量．
    （2）H2和F2反应的能量变化图（图2）可用A（填“A”或“B”）表示．
    （3）H2在O2中燃烧的过程主要是化学能转化为热能的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
    实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
    实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少．
    试回答下列问题：
    （1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，t2～t3速率变化的主要原因是随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢．
    （2）实验②放出氢气的量减少的原因是Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 （均不为零），平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的（　　）
    A．c1：c2=3：1
    B．平衡时．Y和Z的生成速率之比为2：3
    C．X、Y的转化率不相等
    D．c1 的取值范围为 0 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铜和稀硝酸反应时，会出现奇妙的速率变化，开始时二者的反应速率非常慢，但随着反应的进行，反应速率却逐渐明显加快．对于上述变化的原因，课外活动小组同学进行了实验探究．
    请回答下列问题：
    （1）其中一项实验记录如下：
    根据图分析，温度不是（填“是”或“不是”）影响该反应速率的主要因素，理由是温度不是反应速率明显加快的主要原因．
    （1）在两只试管中分别盛有等量稀硝酸，再分别放入大小、形状均完全相同且等质量的纯铜片．向其中一只试管中加入少量Cu（NO3）晶体，发现两只试管中的现象基本相同．该实验表明，Cu2+的浓度不是（填“是”或“不是”）影响该反应速率的主要因素．
    （3）查阅文献，得到如下信息：“稀硫酸的氧化作用可以人为首先被还原为NO2…硝酸通过NO2获得还原剂的电子生成NO2-，反应便被加速…“NO2-或NO2都是该反应的催化剂．
    ①为证明NO2-也是该反应的催化剂，甲同学设计如下实验：在铜与稀硝酸的反应 体系中加入少量KNO2晶体，观察反应速率的变化．但乙同学指出，即使观察到明显变化也不能表明NO2-反应有催化作用，请指出乙同学的理由：未排除K+对该反应有无催化作用．
    ②某同学设计如下实验来验证NO2，是该反应的催化剂：在规格相同的试管A、B 中均加入等体积等浓度的稀硝酸，再分别加入质量完全相同的铜片和铜粉．向B试管中通入NO2气体，发现B试管中的反应速率明显比A试管的反应速率快．该同学的实验设计不合理，请指出改进措施：两支试管中均使用质量相同的铜粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1．下列说法正确的是（　　）
    A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
    B．X与Y组成的简单氢化物的沸点高于X与R组成的简单氢化物的沸点，是因为非金属性Y＞R
    C．简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
    D．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：W＞Z＞X
    B．单质熔点：W＞Z
    C．最高正价：W＞X＞Y＞Z
    D．W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大．A、D同主族，B的氢化物水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物EC2是形成酸雨的主要物质之一．请化学用语回答下列问题：
    （1）F在元素周期表中的位置为第三周期第ⅦA族．
    （2）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-4akJ/mol．
    （3）D2E溶液在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．H的电子式为，写出在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2．H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和气体产生．
    （4）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为NH4N3$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$NH4++N3-．
    （5）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V[HCl（aq）]的关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解）．
    则曲线Y表明M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3；原NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol/L；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为3：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性质或结构信息如表所示，用化学用语回答下列问题．
    元素XYZW
    性质
    结构
    信息    		工业上常用电解熔融XW2制取X的单质．Y的最外层电子数比最内层电子数多1．Z的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装食品干燥剂．W的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液（有漂白性），该溶液光照后酸性增强．
    请按要求回答下列问题：
    （1）工业上制取X的单质的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    （2）X、Y、W三种元素对应的离子半径由大到小的顺序为：Cl-＞Mg2+＞Al3+．
    （3）在25℃、101kPa下，已知13.5g的Y的固体单质在W的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是2Al（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（s）△H=-1676kJ/mol．
    （4）甲中各原子都满足8电子稳定结构，其电子式为；
    （5）Sn与元素Z同主族，周期数比元素Z的大2．则Sn的原子序数为50；已知锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种存在形式，且硫酸盐均可溶．酸性条件下，SnSO4可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．潮湿环境中，镀锡铜如果锡层破损不能（填“能”或“不能”）形成铜绿．

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