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    下列说法正确的是（　　）
    A、铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    B、铁上镀锌时阴极析出6.5g锌，溶液中减少Zn2+数为0.1mol
    C、在反应：4CuS+5O2═2Cu2O+4SO2中CuS既是氧化剂又是还原剂
    D、生铁与浓H2SO4加热反应可产生SO2和CO2气体
    考点：原电池和电解池的工作原理,氧化还原反应,浓硫酸的性质,金属与合金在性能上的主要差异
    专题：基本概念与基本理论,元素及其化合物
    分析：A、铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中铁做负极失电子发生氧化反应；
    B、铁上镀锌时，锌做阳极失电子生成锌离子，溶液中锌离子在阴极得到电子生成锌；
    C、依据元素化合价变化分析，元素化合价升高的物质做还原剂，失电子发生氧化反应，元素化合价降低的物质做氧化剂，得到电子发生还原反应；
    D、生铁含有碳单质和铁，和浓硫酸加热反应生成二氧化硫和二氧化碳；
    解答： 解：A、铜和铁与FeCl3溶液构成的原电池中，铁做负极失电子发生氧化反应，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；
    B、铁上镀锌时，锌做阳极失电子生成锌离子，溶液中锌离子在阴极得到电子生成锌，溶液中锌离子浓度不变，故B错误；
    C、依据元素化合价变化分析，元素化合价升高的物质做还原剂，失电子发生氧化反应，元素化合价降低的物质做氧化剂，得到电子发生还原反应，在反应：4CuS+5O2═2Cu2O+4SO2中，元素化合价降低的为，铜元素+2价变化为+1价，硫元素化合价-2价变化为+4价，CuS既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
    D、生铁含有碳单质和铁，和浓硫酸加热反应生成二氧化硫和二氧化碳，C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    2SO2↑+CO2↑+2H2O，2Fe+6H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，故D正确；
    故选CD．
    点评：本题考查了金属、浓硫酸性质，原电池原理和电解池原理分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    （1）⑤跟氯化铁溶液反应的现象是
     
    ．
    （2）能够与金属钠反应生成氢气的是
     
    ．（填序号，下同）
    （3）能跟银氨溶液发生银镜反应的是
     
    ，写出发生反应的化学方程式
     
    ．
    （4）在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT的是
     
    ；写出反应的化学方程式
     
    ．

    （5）乙醇分子中不同的化学键如图所示：
    关于乙醇在下列反应中断裂的化学键的说法不正确的是
     
    （填字母）．
    A．和金属钠反应时①键断裂
    B．和浓H2SO4共热至170℃时②⑤键断裂
    C．在Ag或Cu催化下和O2 反应①③键断裂
    D．在Ag或Cu催化下和O2 反应①⑤键断裂．

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    如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（　　）
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    B、Cu极为原电池负极
    C、电子流向是由C极流向Pt极
    D、当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1mol O2生成

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    下列物质中属于非电解质的有（　　）
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    D、CH3CH2OH

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    100mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到4.48L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为100mL，下列说法不正确的是（　　）
    A、原混合溶液中c（K+）=2 mol/L
    B、上述电解过程中一共转移电子0.8mol
    C、电解得到的铜的物质的量为0.2mol
    D、电解后溶液中c（H+）=2mol/L

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    分析下表，下列选项中错误的是（　　）
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    17n
    aNA
    B、mg该氯原子的物质的量为
    m
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    mol
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    ．（填序号，下同）
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    ．
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    ．
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