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    【题目】向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用I表示）可近似地用下图中的曲线表示的是（ ）

    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】C
    【解析】解：电解质溶液导电性与离子浓度成正比，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，若缓缓加入稀硫酸直至过量，反应的离子方程式为：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O，随着反应进行，溶液中离子浓度减小，则溶液导电性逐渐减弱，当两种溶液恰好完全反应时生成硫酸钡和水，所以溶液相当于纯水，导电性为0，过量后溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选C．
    电解质溶液导电性与离子浓度成正比，加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，据此分析解答．

    练习册系列答案
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    【题目】下列观察目的与实验操作－致的是

    观察目的

    实验操作

    A

    钠的密度比水小

    将－小块钠放入盛水的烧杯中

    B

    钠有强还原性

    将钠放置在煤油中

    C

    钠有较小的硬度

    将钠放在坩埚中加热

    D

    钠的熔点较低

    用小刀切开金属钠

    A.AB.BC.CD. D

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    【题目】下列事实中，能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是（ ）。

    A.苯与液溴发生加成反应

    B.苯不能被酸性 KMnO4 溶液氧化

    C.1 mol 苯能与 3 mol H2 发生加成反应

    D.苯能够燃烧产生浓烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题：

    （1）少量CO的存在会引起生产中催化剂中毒，常用SO2氧化CO，本身被还原为S。

    已知：①C (s)+ 1/2O2(g)=CO (g)△H1=-l26.4kJ·mol-1

    ②C(s)+O2(g) =CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1

    ③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.8kJ·mol-1

    则SO2氧化CO的热化学反应方程式__________________________。

    （2） CO可用于合成甲醇，反应方程式CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

    ①CO转化率与温度、压强的关系如图所示，该反应△H_____________0 (填“>”或“<”)

    图2中曲线I、II、III对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则它们的大小关系为_____________________。

    ②一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，CO与H2体积之比为2:1，则平衡常数K=_________________________。

    （3）处理高浓度乙醛废水的原理：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。使用惰性电极电解，以一定浓度的CH3CHO –Na2SO4溶液为电解貭溶液模拟工业处理，其装置如图3所示：

    ①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别：

    4OH--4e-=O2↑+2H2O；_________________________________。

    ②在实际处现过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入lm3乙醛的含量为300mg L-1的废水,可得到乙醇_____________kg(结果保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式___________________________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有___________________________(写出两条)。

    （2）利用____________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_______________。(化学式)

    （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是__________________________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是__________________________。

    （4）“粗硼酸”中的主要杂质是_____________ (填化学式)。

    （5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为____________。

    （6）单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是

    A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下

    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是

    A.T1＞T2，该反应的△H＞0

    B．加入催化剂可以提高CO的转化率

    C．T1时的平衡常数时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2

    D．温度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值将变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L－1的氯化钠溶液0.5 L，要用到的仪器是（ ）

    ①500 mL容量瓶 ②试管 ③烧瓶 ④胶头滴管 ⑤烧杯 ⑥玻璃棒 ⑦托盘天平 ⑧药匙

    A. ①④⑤⑥⑦⑧ B. ①②④⑤ C. ①④⑤⑥ D. 全部

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    【题目】为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。通常，我们将元素周期表的创造归功于

    A.阿佛加德罗B.盖斯C.勒夏特列D.门捷列夫

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