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    【题目】下列叙述中正确的是

    ①电解池是将化学能转变为电能的装置

    ②原电池是将电能转变成化学能的装置

    ③不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现

    ④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化

    A. ③B. ③④C. ②③④D. ①②③④

    【答案】A

    【解析】

    ：①电解池是将电能转变成化学能的装置，①错误；

    ②原电池是将化学能转变成电能的装置，②错误；

    ③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，③正确；

    ④电镀时镀层金属在阳极失电子，金属阳离子在阴极得电子析出金属，是化学变化，④错误；　

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现C60分子由60个碳原子构成,它的形状像足球(图丙),含有键,因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管,是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子(图丁),图甲、图乙分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点均代表碳原子。

    (1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体,它们在物理性质上存在较大的差异,其原因是____。

    (2)同条件下,足球烯、石墨分别和气体单质F2反应时,化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨____(填“活泼”“一样活泼”或“更不活泼”),理由是___。

    (3)由图中石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中,每个正六边形平均所占有的C原子数与C—C键数之比为____。

    (4)在金刚石的网状结构中,含有共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有____个碳原子(填数字),每个碳原子上的任两个C—C键的夹角都是____(填角度)。

    (5)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外,还需解决H2的贮存问题,上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　)

    A. H+、SO42-、K+、OH-

    B. H+、Ba2+、NO3-、SO42-

    C. K+、Cl-、CO32-、Na+

    D. Ca2+、NO3-、Na+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用酸解法制钛白粉产生的废液生产铁红(Fe2O3)和补血剂乳酸亚铁的生产工业流程如下图所示:

    已知;TiOSO4在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO2·xH2O沉淀。

    请按要求回答下列问题:

    （1）步骤①加入适量铁屑的目的是_________。TiOSO4完全水解的化学方程式为_________。

    （2）步骤②的系列操作中，需要控制__________、_________条件下，再进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤。其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有__________。

    （3）写出步骤③的化学方程式: _________。

    （4）某兴趣小组学生以铁屑、稀硫酸、NH4HCO3溶液为原料，欲用下图装置，利用步骤④反应，达到制备FeCO3的目的。

    i.NH4HCO3溶液应盛放在装置(填字母) _______中。该装置中涉及的主要反应的离子方程式_________。

    ii.达成步骤④反应的操作是__________。

    （5）测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数:

    称取ag晶体样品，配成100.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用硫酸酸化的0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定(杂质不与KMnO4溶液反应)。平行有效实验滴定消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（设M(FeSO4·7H2O)=bg/mol，用含a、b的表达式表示）_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：（图中F2）根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是（　　）

    A. 上述结构图中共出现6种元素 B. 甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子

    C. 甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 D. 向CaCl2溶液中通入丙有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 丁和戊中所含元素种类相同

    B. 简单离子半径大小：X＜Y

    C. 气态氢化物的还原性：X＞Z

    D. Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铝的混合物进行如下实验：

    （1）操作X的名称是________________；

    （2）气体A是___________（填化学式）；

    （3）溶液B中阴离子除OH- 外还有__________（填离子符号），溶液D中存在的金属离子为_________（填离子符号）；

    （4）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：___________________________________________；

    （5）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用十分广泛。

    （1）二价钴离子的核外电子排布式为______。基态Co原子核外3d能级上有______个未成对电子。Co与Ca属同周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钴熔沸点都比钙高，原因是______。

    （2）0.1mol[Co(NO2)6]3－中所含的σ键数目是______，K3[Co(NO2)6]中K、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

    （3）化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为______。

    （4）[Co(NH3)6]Cl3晶体可由CoCl2溶于氨水并通入空气制得，该配合物中配体分子的立体构型是______。

    （5）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2－紧邻的O2－有______个，该钴的化合物的化学式是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中不正确的是

    A. 某溫度时的混合溶液中C(H+) =mol·L-1，说明该溶液呈中性(KW为该温度时水的离子积常数）

    B. 常温下，由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液的PH可能为2或12

    C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10。Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，Cl-先产生沉淀

    D. 常温下PH=7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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