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(1)写出下列反应的离子方程式:
①用氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板______
②过量二氧化碳通入澄清石灰水______
③氯化铝溶液与足量的氨水反应______
(2)写出下列反应的化学方程式:
①铁与水反应______ Fe3O4+4H2
【答案】分析:(1)①氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板反应生成氯化亚铁和氯化铜;
②过量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸氢钙;
③氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵;
(2)①铁与水反应在高温下生成四氧化三铁和氢气;
②氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水;
③碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠.
解答:解:(1)①氯化铁溶液蚀刻印刷铜电路板反应生成氯化亚铁和氯化铜;反应的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
②过量二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸氢钙;反应的离子方程式为:CO2+OH-=HCO3-,故答案为:CO2+OH-=HCO3-
③氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵;反应的离子方程式为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故答案为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(2)①铁与水反应在高温下生成四氧化三铁和氢气;反应的化学方程式为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2,故答案为:3Fe+4H2OFe3O4+4H2
②氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水;反应的化学方程式为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故答案为:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;
③碳酸钠溶液通入二氧化碳气体生成碳酸氢钠;反应的化学方程式为:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,故答案为:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
点评:本题考查了离子方程式、化学方程式的书写方法和注意问题,难溶物、弱电解质、物质性质的分析判断是解题关键.题目较简单.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图转化关系中A-H为中学常见化合物,甲、乙、丙、丁为常见单质,其中甲、丁常温为气体.已知单质乙、化合物A为黄色(或淡黄色)固体.乙经过连续与甲反应后,再与水化合,是工业上制H的反应过程.B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊.(部分反应物或产物略去)

(1)写出下列反应的化学方程式:
A与B
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
,甲与F
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3
2SO2+O2
催化剂
.
2SO3

(2)工业制H时,甲与F反应发生在
接触室
接触室
(设备名称)
(3)写出丙与D溶液反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象,原因是
铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜,阻止内部金属的反应(或铝在浓硫酸中发生钝化)
铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜,阻止内部金属的反应(或铝在浓硫酸中发生钝化)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某天然芳香族有机物A仅含C、H、O元素,与A相关的反应框图如下(图中每一步反应都进行完全),其中M分子式为CxHyO2Cl,能与NaHCO3溶液反应.A分子由22个原子构成,1molA完全燃烧生成的CO2比生成的H2O多4mol.K与银氨溶液不反应,P的最小环为四元环.

(1)写出下列反应的反应类型:
 A→P
酯化反应
酯化反应
;D→E第①步反应
消去反应(含中和反应)
消去反应(含中和反应)

(2)A的分子式为
C9H10O3
C9H10O3
,B中所含的官能团名称是
碳碳双键、羧基
碳碳双键、羧基

(3)写出G、E、P的结构简式:G
,E
,P

(4)H到K的反应方程式为:

(5)含有一个五元环结构,在一定条件下能发生水解反应,且由水解得到的两个侧链处于苯环的邻位,满足以上条件的B的芳香族同分异构体有
10
10
种.写出其中一种同分异构体与足量NaOH溶液反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知化合物A、D、E、G焰色反应时,火焰均呈黄色,其中A可用作家庭食品添加剂,也可用以治疗胃酸过多.A~H各物质的变化关系如图所示:

(1)写出下列反应的化学方程式,属于离子反应的,只写出离子方程式.
反应③
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2

反应④
2OH-+CO2═CO32-+H2O
2OH-+CO2═CO32-+H2O

反应⑤
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2

(2)上述三个反应中属于氧化还原反应的有
③⑤
③⑤
(填序号).

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)物质的分类,计算和化学反应的判断是化学学习的重要方面,回答下列问题.
Ⅰ.现有以下物质:
①NaCl晶体  ②O2  ③液态HCl  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔化的KNO3
请回答下列问题(用序号):
(1)以上物质中能导电的是
④⑧
④⑧

(2)以上物质中属于电解质的是
①③④⑧
①③④⑧

Ⅱ.(1)写出下列反应的离子方程式:
①氧化铜和盐酸溶液:
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O

②氢氧化钡溶液和稀硫酸溶液:
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

(2)写出氢气还原三氧化二铁的反应,并用双线桥分析该反应
;该反应的氧化剂是
Fe2O3
Fe2O3
,还原剂是
H2
H2

(3)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下,用单线桥法分析该反应.
3Cu+8HNO3══3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
从上述反应可得出物质的氧化性强弱顺序为
HNO3>Cu(NO32
HNO3>Cu(NO32

Ⅲ.①3.01×1023个HCl分子的物质的量是
0.5mol
0.5mol

②标准状况下,6.72L CH4的质量是
4.8g
4.8g

③将30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是
0.03mol/L
0.03mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理.在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应.请按要求回答下列问题:
(1)写出下列反应的化学方程式.(注意反应条件并配平)
①镁带着火时,不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是
 

②工业上用氯气和消石灰(氢氧化钙乳浊液)反应制取漂白粉
 

(2)请你写出下列反应的离子方程式.
①胃舒平含有氢氧化铝,可用来治疗胃酸(盐酸)过多
 

②电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板
 

(3)工业上生产半导体材料硅的流程如图:
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写出在制备粗硅时反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:
 

(4)铝热反应在工业生产中的重要用途之一是
 
;小苏打在日常生活中的用途之一是
 
,将小苏打和纯碱的混合物19.0g加热到恒重,测得固体质量为15.9g,则混合物中小苏打的质量分数为
 

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