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    下列事实与氢键有关的是（　　）
    A、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    C、水加热到很高的温度都难以分解
    D、水结成冰体积膨胀
    考点：含有氢键的物质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高；
    B．随着非金属性的增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强；
    C．H-O键的键能较大，故H2O是一种非常稳定的化合物；
    D．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小．
    解答： 解：A．CH4、SiH4、GeH4、SnH4都是分子晶体，故相对分子质量越大，熔沸点越高，与氢键无关，故A错误；
    B．随着非金属性的增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，与氢键无关，故B错误；
    C．H-O键的键能较大，故H2O是一种非常稳定的化合物，与氢键无关，故C错误；
    D．冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查氢键对物质性质的影响，难度不大．要注意氢键只影响物质的物理性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、O2的摩尔质量是32
    B、摩尔是物质的量的单位
    C、1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
    D、物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-→NH3↑+2H2O
    B、向FeBr2溶液中通入Cl2，当n（FeBr2）=n（Cl2）时：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
    C、向FeI2溶液中通入Cl2，当n（FeI2）：n（Cl2）=1：1时：2I-+Cl2→I2+2Cl-
    D、向烧碱溶液中通入CO2，当n（NaOH）：n（CO2）=3：2时：OH-+CO2→HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是（　　）
    A、
         读数
    B、
          称量
    C、 
          溶解
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8；Y和Ne原子的核外电子数相差1；Z的单质是一种常见的半导体材料；W的非金属性在同周期元素中最强，其原子半径随原子序数变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、对应简单离子半径：Y＞X
    B、对应气态氢化物的稳定性Z＞W
    C、化合物YWX既含离子键也含共价键
    D、Z的氧化物能与W的氢化物、Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示的叙述正确的是（　　）
    A、溶液PH减小
    B、锌片质量逐渐减少
    C、电流从锌片经导线流向铁片
    D、H+在锌片表面上被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），经5min达到平衡，此时A减少
    2
    3
    a    mol，B的平均反应速率为
    1
    5
    a    mol?L-1?min-1，C增加
    2
    3
    a    mol?L-1，这时若增加系统压强，发现A和C的质量分数不变．则m：n：p：q为（　　）
    A、1：3：2：2
    B、1：3：2：1
    C、3：1：1：3
    D、1：3：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    判断XY2型分子是极性分子的主要依据是（　　）
    A、非直线形结构，两个X─Y键的夹角小于180°
    B、直线形结构，两个X─Y键的夹角为180°
    C、分子中存在极性键
    D、分子中存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把5.1g镁铝混合物的粉末放入200mL盐酸中恰好完全反应，得到5.6LH2（标准状况下）．试计算：
    （1）该混合物中镁的质量分数．
    （2）盐酸的物质的量浓度．

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